Vsebina
Eno izmed glavnih vprašanj študentov kemije na ravni fakultete se nanaša na razliko med polarnimi in nepolarnimi vezmi. Mnogi študenti bodo morda težko razumeli natančno opredelitev obeh, vendar obstajajo nekatera splošna pravila, ki lahko pomagajo razložiti razliko. Razumevanje teh vezi je kritično izhodišče za študente kemije na njihovih študijih.
Kovalentne obveznice
Kovalentne vezi tvorijo osnovo kemijskih reakcij med atomi različnih elementov. Edini način, kako se lahko te vezi tvorijo, je, ko elektron postane deljen z dvema elementoma, kar ustvari povezavo, ki nato povzroči novo snov. Kovalentne vezi lahko obstajajo kot polarne ali nepolarne spojine, vendar je pomembno opozoriti, da morajo biti vse vezi, ki so polarne ali nepolarne narave, tudi kovalentne.
Polarne vezi
Polarne molekule so posledica polarne vezi med atomi, v kateri elektroni niso deljeni enako. To se zgodi, ko se dva različna atoma vežeta skupaj iz dveh različnih elementov, v nasprotju z dvema atomoma iz istega elementa, ki ne tvorita polarnih vezi. Razlog za polarne vezi je v tem, da vsak atom potegne elektrone na svojem nivoju, kar pomeni, da če en element ni enak, bo en atom elementa boljši v vlečenju elektronov kot drugi v vezi. Molekula bo bolj negativna, kjer koli se elektroni "nabirajo" neenakomerno, na drugi strani pa bolj pozitivno.
Nepolarne obveznice
V nepolarni vezi dva atoma delita elektrone enakovredno drug z drugim. Te vezi nastanejo le, kadar sta dva atoma iz istega elementa, saj bodo samo enaki elementi imeli enako sposobnost, da vlečejo elektrone. Primer tega je H2 ali O2, saj je vez še vedno le en element. V večjih nepolarnih molekulah s simetričnimi oblikami se naboji razporedijo enakomerno.
Kemija raztopine
Splošno pravilo v kemiji pravi, da "tako kot topi," pomeni, da se polarne snovi med seboj raztapljajo, tako kot nepolarne snovi. Na primer, voda, polarna tekočina, se prosto meša z izopropilnim alkoholom, drugo polarno tekočino. Vendar se olja, ki so običajno nepolarna, ne mešajo z vodo; ostanejo ločeni.