Vsebina
Kovalentne vezi so kemične vezi, v katerih se dva ali več elementov združijo z deljenjem elektronov, ne pa s prenosom elektronov, kot je to primer z ionskimi vezmi. Te vezi se ponavadi pojavljajo z nemetalnimi elementi periodične tabele. Voda je znana snov, sestavljena iz vodika in kisika, povezanih s kovalentnimi vezmi. Ti elementi veljajo za kovalentne. Drugi elementi, ki lahko tvorijo kovalentne vezi, vključujejo dušik, ogljik in fluor.
Značilnosti nemetalov
Periodična tabela je razdeljena na dve široki skupini: kovine in nemetali. V periodični tabeli je 18 nemetalov in več kot 80 kovin. Čeprav skupina nemetalov vključuje elemente, ki imajo veliko različnih lastnosti, imajo vsi ti elementi nekaj skupnega. Nemetali so na primer slabši prevodniki toplote in električne energije kot kovinski elementi. Tudi nemetali so manj gosti od kovin in imajo nižja tališča in vrelišča. Glavna značilnost nemetalov, zaradi katerih so kovalentni, je, da so zelo elektronegativni, zaradi česar imajo več možnosti, da tvorijo kovalentne vezi. Nemetali sestavljajo tudi večino tkiva živih organizmov.
Značilnosti kovalentnih obveznic
Ker so nemetali zelo elektronegativni, se med postopkom vezanja bolj nenaklonjeni odpovedovanju svojih elektronov. Manj elektronegativnih kovinskih elementov se bo med vezanjem zlahka odpovedalo svojim elektronom, da bi z ionsko vezjo ustvarili stabilno spojino. Med ionskim vezanjem se bo veliko kovin odpovedalo elektronom nemetalom. Na podlagi oktetnega pravila, ki pravi, da želijo elementi imeti število elektronov kot najbližji stabilni žlahtni plin, se spojine tvorijo med dvema elektroenergetskima nemetalnima elementoma z deljenjem elektronov, ki se noben element ne želi odpovedati. Ker se kovalentne vezi običajno tvorijo med dvema nemetalima, te spojine kažejo številne enake lastnosti nemetalnih elementov.
Kovalentni elementi
Nemetalni kovalentni elementi, ki jih najdemo v periodični tabeli, vključujejo vodik, ogljik, dušik, fosfor, kisik, žveplo in selen. Poleg tega so vsi halogeni elementi, vključno s fluorom, klorom, bromom, jodom in astatinom, vsi kovalentni nemetalni elementi. Izjemno stabilni žlahtni plini, vključno s helijem, neonom, argonom, kriptonom, ksenonom in radonom, so tudi nemetalni kovalentni elementi. Ti elementi tvorijo vezi med seboj z deljenjem elektronov in tvorijo spojine.
Navadne kovalentne spojine
Kovalentne spojine poimenujemo tako, da v formuli spojine naštejemo prve, druge in naslednje elemente, nato pa končnemu elementu dodamo končni "-ide". Če ima spojina več kot en elektron na element, se v podpisniku poleg elementa doda število elektronov. Na primer, CF4 ali ogljikov tetrafluorid je ena kovalentna spojina, ki velja za močan toplogredni plin. Nekatere najpogostejše spojine, ki jih naravno najdemo na zemlji, so narejene iz nemetalnih elementov in njihovih kovalentnih vezi. Na primer, voda ali H2O je najbolj obilna spojina na zemlji in jo tvori kovalentna vez med dvema vodikovima elektronoma in enim kisikovim elektronom.