Vsebina
Predmeti, ki se svetijo v temi, so povsod okoli nas, bodisi kot zvezde na stropu otroške spalnice ali poslikani kostum za noč čarovnic. Ne glede na to, ali gre za zapestje v zatemnjenem gledališču, da preveri čas, ali na rockovskem koncertu zaskoči žarečo palico, so ljudje menili, da je fosforescence običajno. Toda radioaktivne in kemične reakcije, ki se uporabljajo za ustvarjanje tega sijaja, so vse prej kot običajne.
Fosfor
Za razliko od drugih spojin, ki se svetijo v temi, ki potrebujejo izpostavljenost svetlobi ali radioaktivnim virom, se fosforjev sij zgodi s pomočjo hemiluminescence. Pri stiku z zrakom gori. Tri glavne oblike fosforja so rdeča, črna in bela, pri čemer ima vsaka različno hitrost gorenja in reaktivnost. Beli fosfor je strupen, rdeči fosfor pa je varnejši element, ki se uporablja za vse od vžigalic, ognjemetov in izdelkov za čiščenje hiše. Črni fosfor je najmanj reaktiven in za izgorevanje potrebuje izredno visoke temperature.
Cinkov sulfid
Cinkov sulfid je spojina, sestavljena iz elementov Cink in Žveplo. V svoji naravni obliki je videti kot bel ali rumen prah. Ko je spojina izpostavljena svetlobi, shrani energijo in jo oddaja počasneje in z nižjo frekvenco - postane sijaj, ki ga opazimo, ko ugasnemo luči. Če dodate aktivator - element, kot so srebro, baker ali mangan, lahko ustvarite drugačno obarvanost sijaja. Srebro proizvaja modro osvetlitev, medtem ko baker ustvarja zeleno, mangan pa oranžno-rdečo obarvanost.
Stroncijev aluminat
Medtem ko je cinkov sulfid zgodnja fosforescentna spojina, je bil pozneje odkrit stroncijev aluminat, ki ohranja sijaj skoraj 10-krat daljši in desetkrat svetlejši od predhodnika. Sestavljen iz elementov stroncij in aluminij, deluje na enak način kot cinkov sulfid, tako da energijo shrani v svetlobo in jo spremeni v barvite žarke. Je bledo rumen prah in je, razen svojih fosforescentnih lastnosti, inerten.