Vsebina
Ko dva elementa reagirata, tvorita spojino z deljenjem, darovanjem ali sprejemanjem elektronov. Ko se dva bistveno različna elementa vežeta, na primer kovina in nekovina, večino časa en element nadzira druge elektrone. Čeprav ni povsem natančno reči, da do nobene skupne rabe ni, je deljenje tako zelo v prid enemu elementu, da naj bi njegov partner za vse praktične namene podaril ali "izgubil" svoj elektron.
Elektronegativnost
Elektronegativnost opisuje težnjo elementa do pridobivanja elektronov. Ta atribut je leta 1932 formalno opredelil Linus Pauling, ki je razvil tudi kvantitativno meritev elektronegativnosti, ki jo danes imenujemo Paulingova lestvica. Elementi, ki najverjetneje izgubijo elektrone v reakciji, so tisti, ki so na Paulingovi lestvici najnižji ali pa so najbolj elektropozitivni. Ker se elektronegativnost običajno poveča od spodnjega levega kota periodične tabele do zgornjega desnega kota, elementi na dnu skupine 1A padejo najnižje na lestvici, cezij in francij pa dosežeta 0,7. Skoraj v vsaki reakciji bodo alkalne kovine iz skupine 1A in zemeljsko-zemeljske kovine v skupini 2A izgubile elektrone svojim bolj elektronegativnim partnerjem.
Jonske vezi
Ko reagirata dva elementa a s pomembno razliko v elektronegativnosti, nastane ionska vez. Za razliko od kovalentne vezi, v kateri sta oba atoma skupna zunanja elektrona, bolj elektropozitiven element v jonski vezi izgubi večino nadzora nad svojim elektronom. Ko se to zgodi, oba elementa imenujemo ioni. Element, ki je izgubil svoj elektron, se imenuje "kation" in je vedno naveden najprej v kemijskem imenu. Na primer, kation v natrijevem kloridu (namizna sol) je natrij alkalijske kovine. Element, ki sprejema elektron iz kationa, se imenuje "anion" in dobi pripono "-ide", kot v kloridu.
Redox reakcije
Element ima v naravnem stanju enako število protonov in elektronov, kar mu daje neto naboj nič; vendar, ko element izgubi elektron kot del kemijske reakcije, postane pozitivno nabit ali oksidiran. Hkrati postane element, ki je prevzel elektron, bolj negativno nabit ali zmanjšan. Te reakcije imenujemo redukcijsko-oksidacijska ali "redoks" reakcija. Ker darovalec elektronov ali oksidirani element povzroči zmanjšanje drugega elementa, ga imenujemo redukcijsko sredstvo.
Lewisove baze
Baza Lewisa je vsak element, ion ali spojina, ki izgubi nevezani par elektronov na drug element, ion ali spojino. Ker bolj elektropozitivni element vedno izgubi svoje elektrone, to vedno postane vrsta Lewisove baze. Upoštevajte pa, da vse Lewisove baze popolnoma ne izgubijo svojih elektronov; na primer, ko se dve nekovinski vezi vežeta, se elektroni pogosto delijo, čeprav neenakomerno. Ko pa se kovinske vezi z nekovinsko, je rezultat Lewisova baza z ionsko vezjo, v kateri je kovina za vse praktične namene izgubila svoj par elektronov.