Vsebina
Vsak element ima edinstveno število protonov v svojem jedru, vendar se število elektronov, ki krožijo okoli njega, lahko do neke mere spreminja. Atomi se razlikujejo po interakciji z drugimi atomi in molekulami. Nekateri ponavadi privlačijo elektrone, medtem ko se drugi ponavadi odpovedujejo svojim elektronom. Takšne težnje določajo, kakšne vrste vezi bodo nastale med interaktivnimi atomi.
Atomska struktura
Atom je sestavljen iz delcev, znanih kot nevtroni, protoni in elektroni. Protoni in nevtroni tvorijo jedro atomov, medtem ko okoli nje krožijo elektroni. Protoni so pozitivno nabiti in nevtroni nimajo naboja. Elektroni imajo negativen naboj in so protiutež pozitivnemu naboju jedra. Atom, ki vsebuje enako število protonov in elektronov, nima neto naboja, atom, ki vsebuje več elektronov, ima neto negativni naboj, in atom, ki vsebuje več protonov, ima neto pozitiven naboj.
Elektroni
Elektroni atoma ne naokoli krožijo okoli nje. Namesto tega so razporejeni okoli jedra na zelo specifične načine. Elektroni so dodeljeni energijskim nivojem, pri čemer vsaka raven tvori nekakšno lupino okoli jedra. Samo toliko elektronov se lahko prilega v vsako lupino in vsi dodatni elektroni tvorijo naslednjo lupino. Elektroni v zunanji energijski ravni so zelo pomembni.Vključeni so v vezanje in se imenujejo valenčni elektroni.
Za več informacij o elektronih in energijski ravni si oglejte spodnji video:
Elektronegativnost
Atomi nekaterih elementov imajo večjo težnjo k privlačenju elektronov in ta lastnost je znana kot elektronegativnost. Koliko atoma privlači elektrone, je v glavnem funkcija, koliko protonov je v jedru in koliko drugih elektronov ga že kroži. Atomi z več protoni imajo na voljo večjo količino pozitivnega naboja, ki pritegne dodatne elektrone, vendar imajo večji atomi tudi elektrone okoli sebe v več energijskih nivojih in ti elektroni lahko zaščitijo vse dodatne elektrone pred privlačnimi silami jedra.
Periodična tabela
Periodična tabela je koristna pri prikazu, kateri elementi ponavadi jemljejo elektrone iz drugih elementov. Ko pogledate tabelo in se pomaknete od leve proti desni po vsaki vrstici, se število protonov v vsakem elementu poveča. To pomeni, da element lahko privlači elektrone močneje ali pa je bolj elektronegativen. Ko pa se spustite po vsakem stolpcu, element pridobi več energijskih nivojev in to ponavadi zmanjša pozitivno privlačno jedro jedra. Elemente, ki navadno jemljejo elektrone, običajno najdemo v desnem, zgornjem delu periodične tabele in vključujejo fluor, kisik in dušik.