Vsebina
Entropija kemičnega sistema je odvisna od njegove energije in njegove množine ali od tega, kako različni so lahko njeni atomi in molekule razporejeni. Z dodajanjem novih dogovorov ali energije povečate entropijo. Diamant ima na primer nizko entropijo, ker kristalna struktura fiksira svoje atome na mestu. Če diamant razbijete, se entropija poveča, ker originalni enojni kristal postane na stotine drobnih kosov, ki jih je mogoče preurediti na več načinov.
Primeri iz kemije
Sežig lesa ponazarja povečanje entropije. Les se začne kot en sam, trden predmet. Ogenj porablja les, sprošča energijo skupaj z ogljikovim dioksidom in vodno paro ter pušča kup pepela. Atomi v hlapih in plinih energijsko vibrirajo in se širijo v vedno bolj razširjenem oblaku. Raztapljanje soli v vodi je še en primer povečanja entropije; sol se začne kot fiksni kristali in voda razdeli atome natrija in klora v soli na ločene ione, ki se prosto gibljejo z molekulami vode. Košček ledu ima nizko entropijo, ker so njegove molekule na mestu zamrznjene. Dodajte toplotno energijo in povečuje se entropija. Led se obrne v vodo in njegove molekule vznemirjajo kot kokice v poperju.