Vsebina
Vredne naravne snovi se pogosto pojavljajo kot mešanice, ki vsebujejo tako zaželene kot nezaželene sestavine. Na primer, surova nafta vključuje različne vrste ogljikovodikov, ki so primerne za različne namene uporabe goriva, voda v oceanih ima visoko vsebnost soli, železova ruda pa poleg uporabnega železa vsebuje tudi mineralne nečistoče. Skozi stoletja so ljudje razvili številne načine rafiniranja ali čiščenja naravnih materialov. Preprosta destilacija in frakcijska destilacija sta dve različici osnovne tehnike ločevanja različnih komponent tekočine.
Hlapi in izhlapevanje
Razmerje med temperaturo in izhlapevanjem je bistvenega pomena za razumevanje preproste in frakcijske destilacije. Kadar je tekočina v odprti posodi, ozračje pritiska navzdol na površino tekočine. Ta atmosferski tlak preprečuje parni tlak tekočine, ki ga ustvarja kinetična energija molekul, ki izhlapevajo s površine tekočine. Ko se temperatura tekočine zvišuje, se poveča tudi povprečna molekularna kinetična energija; več molekul izhlapi, kar vodi do višjega parnega tlaka. Do vrelišča pride, kadar molekule lahko prosto izhlapijo, ker je tekočina dosegla temperaturo, pri kateri je parni tlak enak atmosferskemu.
Preprosta ločitev
Različne spojine imajo različne temperature vrelišča. Podobno bodo pri vsaki dani temperaturi različne spojine imele različne parne tlake. Če se v zaprti posodi segreje tekoča zmes različnih spojin, bo sestava hlapov, ujetih nad tekočino, odražala te razlike. Para bo vsebovala več molekul spojin z višjim parnim tlakom in manj molekul spojin z nižjim parnim tlakom. Spojina z zelo visoko temperaturo vrelišča v primerjavi z drugimi spojinami v mešanici skorajda ne bo izpustila hlapov in nehlapne raztopljene trdne snovi, kot je sol, bodo ostale v usedlini v usedlini. Preprosta destilacija je postopek zbiranja te pare in hlajenja, tako da se ta kondenzira nazaj v tekočino. Preprosta destilacija loči sestavine tekoče zmesi, ker kondenzirana tekočina vsebuje večji delež spojin z višjim parnim tlakom in prvotna tekočina vsebuje večji delež spojin z nižjim parnim tlakom.
Destilacijska dilema
Ena preprosta destilacija spremeni delež spojin v obeh končnih tekočinah, vendar ne doseže popolne ločitve. Postopek lahko ponovimo, da dosežemo postopno višje stopnje ločevanja, vendar je to tudi potrata, ker med postopkom destilacije nekatere molekule pobegnejo v ozračje, nekatere pa ostanejo kot ostanki v destilacijski napravi. Frakcijska destilacija odpravlja to dilemo - izboljšanje na enostavni destilaciji z doseganjem višjih stopenj ločevanja samo v enem postopku destilacije.
En stolpec, več izhlapevanj
Primarna razlika med frakcijsko destilacijo in enostavno destilacijo je dodajanje frakcionirnega stolpca med segreto posodo in mestom, kjer se para kondenzira. Ta stolpec je napolnjen z materiali, kot so tanke kovinske žice ali steklene kroglice, ki spodbujajo kondenzacijo, ker imajo veliko površino. Ko se hlapi dvigajo skozi frakcionirajoči stolpec, se kondenzirajo v tekočino na hladnejših površinah teh materialov. Vroči hlapi, ki se dvigajo od spodaj, povzročijo, da ta tekočina izhlapi, nato se kondenzira, nato izhlapi in tako naprej. Vsako izhlapevanje povzroči nastanek hlapov z večjim deležem molekul z višjim parnim tlakom. Tako s frakcijsko destilacijo dosežemo vrhunsko ločitev z manjšo izgubo materiala, ker je en postopek enakovreden več krogov preproste destilacije.