Vsebina
Do kemične reakcije pride, ko se molekule reaktantov v reakcijskem okolju trčijo med seboj. Hitrost reakcije je odvisna od hitrosti trka molekul, hitrost trka pa je odvisna od različnih dejavnikov, ki jih lahko spremenimo, da spremenimo hitrost reakcije. Hitrost reakcije se lahko poveča z delovanjem enega ali več teh dejavnikov.
Uporabite katalizator
Katalizator je snov, ki lahko spremeni hitrost kemične reakcije. Katalizatorje lahko uspešno uporabimo za povečanje hitrosti kemične reakcije. Tudi katalizatorji so subjektivne narave, to pomeni, da katalizator deluje samo na določene reakcije. Katalizator se v reakciji ne porabi in produkta reakcije ne spreminja. Na primer, razpad kalijevega klorata se začne pri 392 stopinjah Fahrenheita v prisotnosti manganovega dioksida kot katalizatorja. V nasprotnem primeru, če katalizatorja ni, je ta reakcija počasen proces, ki se začne pri 715 stopinjah Fahrenheita
Zvišajte temperaturo
Pri večini kemičnih reakcij je temperatura neposredno sorazmerna s hitrostjo kemijske reakcije. Zato zvišanje temperature do določene mere poveča hitrost reakcije, vendar je potrebna previdnost, medtem ko zvišujete temperaturo reakcije, da se izognete nesrečam. Na primer, raztapljanje sladkorja v vodi poteka hitreje, ko je voda vroča, v primerjavi s hitrostjo raztapljanja v hladni vodi. Zvišanje temperature poveča energijo molekul reaktanta, zaradi česar se hitreje premikajo in so dovzetnejši za trke in s tem povečajo hitrost reakcije.
Koncentrat reaktantov
Pri določanju hitrosti kemične reakcije ima pomembno vlogo tudi koncentracija reaktantov. Po teoriji trčenja je za večino reakcij znano, da povečanje koncentracije reaktantov poveča hitrost reakcije. Ko je na voljo več molekul reaktantov, pride do več trkov, kar poveča skupni hitrost reakcije pod enakimi pogoji. V primeru plinov lahko koncentracijo reaktantov povečamo s povečanjem tlaka reakcijskega okolja, tako da iste molekule reaktanta postanejo bolj koncentrirane.
Povečajte površino reaktantov
Povečanje površine reaktantov poveča hitrost reakcije. Večja površina pomeni več trka molekul reaktanta in povečano hitrost reakcije. To se zgodi, ko reagenti naredijo, da reagirajo v obliki prahu. Na primer, sladkor v prahu se hitreje raztopi v vodi kot gruda sladkorja. Tudi pri zgorevanju je reakcija zelo hitra, kadar je gorivo v obliki drobnih delcev ali v obliki praška.