Vsebina
Atomi so sestavljeni iz težkega jedra, obdanega s svetlobnimi elektroni. Obnašanje elektronov urejajo pravila kvantne mehanike. Ta pravila omogočajo, da elektroni zasedajo določene regije, imenovane orbitale. Medsebojni vplivi atomov so skoraj izključno preko njihovih najbolj zunanjih elektronov, zato oblika teh orbitali postane zelo pomembna. Na primer, kadar se atomi pripeljejo drug do drugega, če se njihove zunanje orbite prekrivajo, lahko ustvarijo močno kemično vez; zato je za razumevanje atomskih interakcij pomembno znanje o orbitalah.
Kvantne številke in orbitale
Fiziki so ugotovili, da je za opis značilnosti elektronov v atomu priročno uporabiti s skrajšanimi rokami. Skrajšava je v smislu kvantnih številk; te številke so lahko le cele številke, ne pa ulomki. Glavno kvantno število, n, je povezano z energijo elektrona; potem je tu orbitalno kvantno število, l in kvantno število kotnih momentov, m. Obstajajo tudi druga kvantna števila, ki pa niso neposredno povezana z obliko orbitale. Orbitale niso orbite v smislu, da so poti okoli jedra; namesto tega predstavljajo položaje, kjer se najverjetneje nahaja elektron.
S orbitale
Za vsako vrednost n obstaja ena orbitala, kjer sta tako l kot m enaka nič. Te orbite so sfere. Višja kot je vrednost n, večja je krogla - torej večja je verjetnost, da se bo elektron znašel dlje od jedra. Kroglice niso enako goste; so bolj kot gnezdene lupine. Zaradi zgodovinskih razlogov se temu reče orbital. Zaradi pravil kvantne mehanike morajo biti elektroni z najnižjo energijo z n = 1 tako l kot m enaki nič, zato je edina orbitala, ki obstaja za n = 1, orbitala s. Orbital s obstaja tudi za vsako drugo vrednost n.
P orbitale
Ko je n večji od enega, se odpre več možnosti. L, orbitalno kvantno število, ima lahko poljubno vrednost do n-1. Ko je l enak ena, se orbitali imenuje p orbitala. P orbitale so videti nekako kot dumbbells. Za vsakega l gre m od pozitivnega do negativnega l v korakih ena. Torej, pri n = 2 je l = 1, m lahko enak 1, 0 ali -1. To pomeni, da obstajajo tri verzije p orbitale: ena z gumbom navzgor in navzdol, druga z gumbom od leve proti desni in druga z bučico pod pravim kotom obeh. P orbitale obstajajo za vsa glavna kvantna števila večja od ene, čeprav imajo dodatno strukturo, ko se n povečuje.
D Orbitale
Kadar je n = 3, potem je l lahko enak 2, kadar pa je l = 2, m lahko enako 2, 1, 0, -1 in -2. L = 2 orbitali se imenuje d orbitala in obstaja pet različnih, ki ustrezajo različnim vrednostim m. Orbital n = 3, l = 2, m = 0 je tudi videti kot dumbbell, vendar s krofom okoli sredine. Ostale štiri d orbite izgledajo kot štiri jajca, zložena na koncu v kvadratni vzorec. V različnih različicah so jajca usmerjena v različne smeri.
F Orbitale
N = 4, l = 3 orbitale se imenujejo f orbitale in jih je težko opisati. Imajo več kompleksnih lastnosti. Na primer, n = 4, l = 3, m = 0; m = 1; in m = -1 orbitale so spet oblikovane kot dumbbells, vendar zdaj z dvema krofoma med koncema mrene. Druge m vrednosti izgledajo kot snop osmih balonov, pri čemer so vsi vozli povezani v sredini.
Vizualizacije
Matematika, ki ureja elektronske orbitale, je precej zapletena, vendar obstaja veliko spletnih virov, ki omogočajo grafično realizacijo različnih orbital. Ta orodja so zelo koristna pri prikazu obnašanja elektronov okoli atomov.