Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Definicije, ki se razvijajo
- PH lestvica
- Okus kislin in baz
- Baze se počutijo sluzave, kisline tvorijo plin
- Lamususov test
Kisline in baze so skupna ena pomembna stvar: Ko jih potopite v raztopino, sproščajo proste ione. V vodni raztopini, ki je najpogostejša, je tradicionalni način njihovega razlikovanja, da kislina sprosti pozitiven vodik (H+) ioni, medtem ko baza sprošča negativni hidroksid (OH-) tisti. Kemiki merijo jakost kisline ali baze glede na njen pH, kar je izraz, ki se nanaša na "moč vodika." Vmesna točka lestvice pH je nevtralna. Spojine, katerih pH je nižji od srednje vrednosti, so kisle, medtem ko so spojine z višjo vrednostjo bazične ali alkalne.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Kisle so kisle, baze pa grenke. Kislina reagira s kovinami, pri čemer nastanejo mehurčki vodikovega plina, medtem ko je osnova na dotik sluzasta. Kisline postanejo lakmusov papir rdeče barve, osnove pa rdeč lakmusov papir modre.
Definicije, ki se razvijajo
Teorijo kisle ali bazične spojine, ki sprošča vodikove ali hidroksidne ione, je uvedel švedski kemik Svante Arrhenius leta 1884. Teorija Arrhenius na splošno razlaga, kako se kisline in baze obnašajo v raztopini in zakaj se združujejo, da tvorijo soli, vendar ne pojasni, zakaj lahko nekatere spojine, ki ne vsebujejo hidroksidnih ionov, na primer amoniak, v raztopini tvorijo baze.
Teorija Brønsted-Lowryja, ki sta jo leta 1923 uvedla kemika Johannes Nicolaus Brønsted in Thomas Martin Lowry, to odpravlja tako, da je kisline opredelila kot darovalce protona, baze pa kot sprejemnike protonov. Na to definicijo se kemiki najpogosteje opirajo pri analizi vodnih raztopin.
Tretja teorija, ki jo je uvedel Berkeleyjev kemik G.N. Lewis tudi leta 1923 obravnava kisline kot sprejemnike elektronskih parov in baze kot darovalce elektronskih parov. Lewisova teorija Prednost je vključiti spojine, ki sploh ne vsebujejo vodika, zato podaljša seznam kislinsko-baznih reakcij.
PH lestvica
PH lestvica se nanaša na koncentracijo vodikovih ionov v raztopini na vodni osnovi. Njegov negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov: pH = -log. Lestvica traja od 0 do 14, vrednost 7 pa je nevtralna. Ko koncentracija vodikovih ionov narašča, se pH znižuje, zato vrednosti med 0 in 7 kažejo na kisline, medtem ko so vrednosti od 7 do 14 osnovne. Zelo visoke in zelo nizke vrednosti pH kažejo na nevarno korozivne raztopine.
Okus kislin in baz
Če bi primerjali okus kisle raztopine z osnovno - kar ni priporočljivo, če je pH zelo visok ali zelo nizek -, bi ugotovili, da ima kisla raztopina kislo, medtem ko ima osnovna okus grenkega. Kiseli okus v agrumih je posledica citronske kisline, ki jo vsebujejo, kis je kisel, ker vsebuje ocetno kislino, kislo mleko pa je veliko mlečne kisline. Po drugi strani alkalizira mineralna voda ima blag, a opazno grenak okus.
Baze se počutijo sluzave, kisline tvorijo plin
Ko se alkalna raztopina, kot sta amonijak in voda, kombinira z maščobnimi kislinami, naredi milo. To se zgodi v majhnem obsegu, ko osnovno rešitev poženete med prste. Raztopina je na dotik spolzka ali sluzasta, ker se alkalna raztopina kombinira z maščobnimi kislinami na prstih.
Kisla raztopina ne bo sluzasta, vendar bo nastala mehurčka, če vanj potopite kovino. Vodikovi ioni reagirajo s kovino, da nastane vodikov plin, ki mehurči na vrh raztopine in se razprši.
Lamususov test
Dolgotrajen test kislin in baz, lakmusov papir je filtrirni papir, ki je bil obdelan z barvili iz lišajev. Kislina postane modri lakmusov papir rdeča, osnova pa rdeč lakmusov papir modre barve. Lakmusov test najbolje deluje, če je pH pod 4,5 ali nad 8,3.