Vsebina
Kemiki običajno zapisujejo rezultate titracije kisline na grafikonu s pH na navpični osi in prostornino baze, ki jo dodajajo na vodoravni osi. Tako nastane krivulja, ki se rahlo dviga, dokler se v določeni točki ne začne strmo dvigati. Ta točka - imenovana točka enakovrednosti - se pojavi, ko je kislina nevtralizirana. Točka na pol enakovrednosti je na polovici poti med točko enakovrednosti in začetkom. To je točka, ko je pH raztopine enak disocijacijski konstanti (pKa) kisline.
Iskanje točke na polovici enakovrednosti
V značilnem titracijskem poskusu raziskovalec doda kislino raztopini, medtem ko pH meri na enega od več načinov. Ena pogosta metoda je uporaba indikatorja, kot je lakmus, ki spreminja barvo, ko se spreminja pH. Druge metode vključujejo uporabo spektroskopije, potenciometra ali pH-metra.
Ko koncentracija baze narašča, pH običajno narašča počasi do enakovrednosti, ko kislina nevtralizira. Na tej točki dodajanje več baze povzroči, da pH hitro naraste. Po doseganju enakovrednosti se naklon dramatično zmanjša, pH pa se z vsakim dodajanjem baze spet počasi dvigne. Točka pregiba, ki je točka, na kateri se spodnja krivulja spremeni v zgornjo, je enakovredna točka.
Ko določite točko enakovrednosti, je enostavno najti točko enakovredne polovice, saj je natančno na polovici med točko enakovrednosti in začetkom na osi x.
Pomen točke na pol enakovrednosti
Enačba Henderson-Hasselbalch daje razmerje med pH kisle raztopine in konstanto disociacije kisline: pH = pKa + log (/), kjer je koncentracija izvirne kisline in njena konjugirana baza. Na mestu enakovrednosti smo dodali dovolj baze, da popolnoma nevtralizira kislino, zato so koncentracije kisline in baze na polovici enakovrednosti enake. Zato je log (/) = log 1 = 0 in pH = pKa.
Z risanjem navpične črte od vrednosti pol-ekvivalentne prostornine do grafikona in nato vodoravne črte do osi y je mogoče neposredno izpeljati konstanto disociacije kisline.