Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Kisline donirajo H +; Podlage dajejo OH-
- Arenijeve kisline in baze se združujejo v soli
- Brønsted-Lowry posplošuje kislinsko / bazno reakcijo
- Lewis posplošuje še več
Kemiki imajo tri ločene teorije o tem, kaj pomeni kislina in baza, vendar se ne strinjajo glede tega, da se med seboj nevtralizirajo. Ko se združijo v vodni raztopini, proizvajajo sol. Kisline in baze se lahko kombinirajo na druge načine, vendar, kadar to storijo, izdelek ni vedno sol. Na primer, ko dodate cink amoniaku, nastane reakcija v kompleksnem ionu. Do uvedbe Lewisove teorije kislin in baz to sploh ni veljalo za kislinsko / bazno reakcijo.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
V vodnih raztopinah se kisline in baze kombinirajo, da se med sabo nevtralizirajo in nastane sol. Kislinsko-bazične reakcije, ki se ne pojavijo v vodi, običajno proizvajajo tudi soli, lahko pa proizvajajo tudi kompleksne ione.
Kisline donirajo H +; Podlage dajejo OH-
Po teoriji, ki jo je napredoval Svante Arrhenius. Nobelov nagrajenec fizik in kemik, kislina v raztopini podarja H+ ion v vodi. Ioni ne lebdijo okoli, ampak se namesto tega pritrdijo na molekule vode, da tvorijo hidronijeve ione (H3O+). PH raztopine, ki se nanaša na "moč vodika", je merilo števila teh prisotnih ionov. pH je negativni logaritem koncentracije, zato je nižji pH, višja je koncentracija teh ionov in bolj kisla je raztopina. Po drugi strani baze donirajo hidroksid (OH)-) ioni. Kadar ima raztopina prednost hidroksidnih ionov, je njen pH nad 7 (nevtralna točka), raztopina pa je alkalna. Kisline in baze, ki se tako obnašajo, so znane kot Arreniusove kisline in baze. Vodikov klorid (HCl) je primer Arrenijeve kisline, natrijev hidroksid (NaOH) pa Arreniusova baza.
Arenijeve kisline in baze se združujejo v soli
Ko v isti raztopini združite Arreniusovo kislino in bazo, se pozitivno nabiti hidronijevi ioni združijo s hidroksidnimi ioni, da nastane voda, preostali ioni pa se združijo, da nastane sol. Če se vsi razpoložljivi ioni na ta način združijo, postane raztopina pH nevtralna, kar pomeni, da se kislina in baza medsebojno nevtralizirata. Najbolj znan primer je raztapljanje vodikovega klorida in natrijevega hidroksida v raztopini, da nastane prosti natrij (Na+) in klorid (Cl-) ioni. Združujejo se, da tvorijo NaCl ali navadno namizno sol. Ta postopek se imenuje hidroliza.
Brønsted-Lowry posplošuje kislinsko / bazno reakcijo
Par kemikov, Johannes Nicolaus Brønsted in Thomas Martin Lowry, sta samostojno predstavila bolj posplošeno pojmovanje kislin in baz leta 1923. V svoji teoriji je kislina spojina, ki daje proton (H+) medtem ko je baza spojina, ki jo sprejme. Ta zasnova razširja definicijo Arrhenius-a, da upošteva kislinsko-bazične reakcije, ki se ne pojavljajo v vodni raztopini. Na primer, po definiciji Brønsted-Lowryja je reakcija med amonijakom in vodikovim kloridom, da nastane solni amonijev klorid, kislinsko-bazična reakcija, ki ne vključuje izmenjave hidronijevih ali hidroksidnih ionov. Po definiciji Arrhenius to ne bi veljalo za kislinsko bazno reakcijo. Kislinsko-bazične reakcije Bronsted-Lowry vedno ne prinašajo vode, vendar še vedno proizvajajo soli.
Lewis posplošuje še več
Tudi leta 1923 je G.N. Lewis iz UC Berkeley je spremenil definicijo kislin in baz, da je upošteval reakcije, ki jih ni bilo mogoče razložiti s konceptom Brønsted-Lowryja. V teoriji Lewisa so baze dajalci para elektronov, medtem ko so kisline sprejemniki elektronskih parov. Ta zasnova pomaga razložiti reakcije, ki se pojavljajo ne samo med trdnimi snovmi in tekočinami, temveč tudi s plini, kot kislinsko-bazične reakcije. V tej teoriji produkt reakcije morda ni sol. Na primer, reakcija med cinkovimi ioni in amonijakom povzroči kompleksni ion tetraamminezinc.
Zn2++ 4NH3→4+.