Vsebina
Oksidacijsko število elementa kaže na hipotetični naboj atoma v spojini. To je hipotetično, ker elementi v sestavu morda niso ionski. Ko se število elektronov, povezanih z atomom, spremeni, se spremeni tudi njegovo oksidacijsko število. Ko element izgubi elektron, se njegovo oksidacijsko število poveča.
Pravila oksidacije
Ko element izgubi elektron, postane njegovo število oksidacije vedno bolj pozitivno. Natančna konfiguracija oksidacijskih števil v spojini je določena z nizom pravil oksidacijskega števila. Ta pravila opisujejo porazdelitev oksidacijskih števil znotraj spojine in opisujejo značilne oksidacijske številke za nekatere elemente. Če se seznanite s temi pravili, boste morda lahko razumeli in napovedali, kateri reaktant bo oksidiral.
Več oksidacijskih številk
Nekateri elementi imajo veliko možnih številk oksidacije. Če veste, kateri elementi so, lahko predvidite, kaj se bo zgodilo z njihovimi številkami oksidacije v reakciji. Na primer, železo lahko ima oksidacijske številke od -2 do +6. Najpogostejši številki oksidacije železa sta +2 in +3. Da bi razločili, katera od teh je prisotna v spojini, znanstveniki v imenu spojine napišejo oksidacijsko stanje z rimskimi številkami. Če železo izgubi elektrone, se bo njegovo oksidacijsko stanje spremenilo. Tako je, ko železo rjavi. Trdno železo oksidira v železo (II) s kisikovimi atomi. Nato atomi železa (II) pri reakciji z vodikovimi ioni in kisikom izgubijo elektrone. Ta reakcija tvori żelezove (III) ione, ki lahko preidejo v železov (III) hidroksid in železov (III) oksid.
Oksidativna sredstva
Ko spojina izgubi elektrone, jo mora nekaj prisiliti, da to stori. Temu pravimo oksidant. Na primer, ko železo rjavi, je kisik oksidacijsko sredstvo. Kisik sprejema elektrone, ki jih železo izgubi. Elektroni, ki se izgubijo v reakciji, je treba pridobiti nekje drugje, da se uravnoteži električni potencial. Spremeni se tudi oksidacijsko število kisika.
Oksidacija in redukcija
Reakcije, v katerih se element oksidira, običajno vključujejo ustrezno zmanjšanje drugega elementa. Redukcija se zgodi, ko element pridobi elektrone; v tem primeru se njegova oksidacijska številka zniža. Na primer, ko železo rjavi, se lahko kisik obnaša kot oksidacijsko sredstvo. Ko kisik pridobi elektrone, se spremeni iz oksidacijskega števila nič do oksidacijskega števila negativnih dveh.