Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Kako nastanejo polarne molekule
- Kako nastajajo vodikove vezi
- Vodikove vezi v vodi
Polarne molekule, ki vključujejo atom vodika, lahko tvorijo elektrostatične vezi, imenovane vodikove vezi. Atom vodika je edinstven po tem, da je sestavljen iz enega samega elektrona okoli enega protona. Kadar elektron privlači druge atome v molekuli, ima pozitiven naboj izpostavljenega protona molekularno polarizacijo.
Ta mehanizem omogoča, da take molekule tvorijo močne vodikove vezi nad in nad kovalentnimi in ionskimi vezmi, ki so osnova večine spojin. Vodikove vezi lahko dajejo spojinam posebne lastnosti in materiale lahko naredijo bolj stabilne kot spojine, ki ne morejo tvoriti vodikovih vezi.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Polarne molekule, ki vključujejo atom vodika v kovalentni vezi, imajo na enem koncu molekule negativen naboj, na nasprotnem pa pozitiven naboj. En sam elektron iz vodikovega atoma seli v drug kovalentno vezan atom, pri čemer je pozitivno nabit vodikov proton izpostavljen. Proton privlači negativno nabit konec drugih molekul in tvori elektrostatično vez z enim od drugih elektronov. Ta elektrostatična vez se imenuje vodikova vez.
Kako nastanejo polarne molekule
V kovalentnih zvezah atomi delijo elektrone, da tvorijo stabilno spojino. V nepolarnih kovalentnih vezih se elektroni delijo enako. Na primer, v nepolarni peptidni vezi se elektroni delijo enako med ogljikovim atomom karbonske kisikove skupine in dušikovim atomom dušikovo-vodikove amidne skupine.
Pri polarnih molekulah se elektroni, ki se delijo v kovalentni vezi, navadno zbirajo na eni strani molekule, medtem ko postane druga stran pozitivno nabit. Elektroni selijo, ker ima eden od atomov večjo afiniteto do elektronov kot drugi atomi v kovalentni vezi. Na primer, čeprav je peptidna vez sama polarna, je struktura povezanega proteina posledica vodikovih vezi med kisikovim atomom karbonilne skupine in vodikovim atomom amidne skupine.
Tipične konfiguracije kovalentne vezi parijo atome, ki imajo v svoji zunanji lupini več elektronov s tistimi, ki potrebujejo enako število elektronov, da dokončajo svojo zunanjo lupino. Atomi delijo dodatne elektrone iz prejšnjega atoma, vsak atom pa ima nekaj časa celotno zunanjo elektronsko lupino.
Pogosto atom, ki potrebuje dodatne elektrone, da dokonča svojo zunanjo lupino, privlači elektrone močneje kot atom, ki zagotavlja dodatne elektrone. V tem primeru se elektroni ne delijo enakomerno in več časa preživijo s sprejemnim atomom. Posledično ima sprejemni atom negativni naboj, medtem ko je atom darovalca pozitivno nabit. Takšne molekule so polarizirane.
Kako nastajajo vodikove vezi
Molekule, ki vključujejo kovalentno vezan atom vodika, so pogosto polarizirane, ker se en sam elektron vodikovega atoma razmeroma ohlapno drži. Z lahkoto migrira na drugi atom kovalentne vezi, pri čemer na eni strani pusti en sam pozitivno nabit proton vodikovega atoma.
Ko atom vodika izgubi svoj elektron, lahko tvori močno elektrostatično vez, saj za razliko od drugih atomov nima več elektronov, ki bi ščitili pozitivni naboj. Proton privlačijo elektroni drugih molekul in nastala vez se imenuje vodikova vez.
Vodikove vezi v vodi
Molekule vode, s kemijsko formulo H2O, so polarizirane in tvorijo močne vodikove vezi. Enotni kisikov atom tvori kovalentne vezi z obema atomoma vodika, vendar elektronov ne deli enako. Dva vodikova elektrona večino časa preživita z atomom kisika, ki postane negativno nabit. Oba vodikova atoma postaneta pozitivno nabit protone in tvorita vodikove vezi z elektroni iz kisikovih atomov drugih molekul vode.
Ker voda tvori te dodatne vezi med svojimi molekulami, ima več nenavadnih lastnosti. Voda ima izjemno močno površinsko napetost, ima nenavadno visoko vrelišče in potrebuje veliko energije, da se spremeni iz tekoče vode v paro. Takšne lastnosti so značilne za materiale, za katere polarizirane molekule tvorijo vodikove vezi.