Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Ustvarjanje in prekinitev obveznic
- Poiščite energijo vez
- Izračunajte energijo obveznic
- Endotermični ali eksotermični?
Če želite izračunati energijo vezi v kemijski reakciji, pregledate reakcijsko enačbo in seštejete energije v vezavah molekul tako za produkte kot reaktante. Izračun razkrije, ali je reakcija eksotermična (sprošča toploto) ali endotermična (absorbira toploto).
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Če želite izračunati energijo vezi v kemijski reakciji, preverite reakcijsko enačbo in seštejte energije v vezavah molekul tako za produkte kot reaktante.
Ustvarjanje in prekinitev obveznic
Atomi so bolj stabilni in zasedajo nižja energijska stanja, če so povezani. Ko izračunavate energijo vezi, ne pozabite, da energija na levi strani enačbe preide v pretrganje vezi molekul reaktanta, energija na desni strani pa izhaja iz energije, ki se sprosti z ustvarjanjem vezi v molekulah produkta.
Poiščite energijo vez
Za izračun energije vezi preglejte enačbo kemijske reakcije, ki vas zanima. Upoštevajte elemente reakcije in vezi, ki jih držijo skupaj. Poglej vezi v tabeli energij vezi in zabeleži vsako na obeh straneh enačbe. Upoštevajte tudi, če je vez enojna, dvojna ali trojna. To je na primer enačba za zgorevanje metana:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Na levi strani enačbe imate 4 vodikove-ogljikove (enojne) vezi in 2 kisikove-kisikove (dvojne) vezi. Desna stran ima 4 kisikove-vodikove (enojne) vezi in 2 ogljikovo-kisikove (dvojne) vezi. Iz tabele lahko razberete, da vsaka vez vodik-ogljik predstavlja 413 KJ / mol, kisik-kisik 495 KJ / mol, kisik-vodik 467 KJ / Mol, ogljik-kisik pa 358 KJ / mol.
Izračunajte energijo obveznic
Za svojo reakcijsko enačbo pomnožite število vezi z energijo vezi:
(4) Ogljikovo-vodikove vezi pri 413 KJ / Mol = 1,652 KJ / mol.
(2) kisikove in kisikove vezi (dvojne vezi) pri 495 KJ / mol = 990 KJ / mol.
(4) kisikove-vodikove vezi pri 467 KJ / mol = 1,868 KJ / mol.
(2) Ogljikovo-kisikove vezi (dvojne vezi) pri 799 KJ / Mol = 1,598 KJ / Mol.
Endotermični ali eksotermični?
Če želite videti, ali je reakcija endotermična ali eksotermična, seštejte energije za obe strani in jih primerjajte. Na levi strani ima 1,652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2,642 KJ / Mol. Desna stran ima 1,868 KJ / Mol + 1,598 KJ / Mol = 3,466 KJ / Mol. Energija, potrebna za pretrganje vezi na levi strani enačbe, je manjša od energije, ki jo oddajamo tako, da naredimo vezi na desni strani. Po dogovoru 2.642 KJ / Mol - 3.466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Negativno število pomeni, da energija zapusti reakcijo kot toplota. Ker je skupno število negativno število, je reakcija eksotermična. Če bi bilo število pozitivno, bi bila reakcija endotermična.