Vsebina
Ko se močne kisline dajo v vodo, se popolnoma disociirajo. Se pravi, vsa kislina (HA) se loči na protone (H)+) in njihovi spremljevalni anioni (A¯).
Nasprotno pa šibke kisline v vodni raztopini ne disociirajo popolnoma. V kolikšni meri se ločita opisuje konstanto disocijacije Ka:
Ka = ( ) ÷
Količine v kvadratnih oklepajih so koncentracije protonov, anionov in nedotaknjene kisline (HA) v raztopini.
Ka je uporabno za izračun odstotka dane šibke kisline, ki je disociirana v raztopini z znano kislostjo ali pH.
Nenehna disonacija v enačbah
Spomnimo se, da je pH opredeljen kot negativni logaritem koncentracije protona v raztopini, ki je enak 10, dvignjeni na negativno moč koncentracije protona:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Ka in pKa so povezani na podoben način:
pKa = -log10Ka = 10-Ka
Ka = 10-pKa
Če je dano pKa in pH raztopine kisline, izračun odstotka disociirane kisline je preprost.
Vzorčni izračun disociacije
Šibka kislina HA ima pKa od 4.756. Če je pH raztopine 3,85, kolikšen odstotek kisline disociiramo?
Najprej pretvorite pKa do Ka in pH do:
Ka = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
Zdaj uporabite enačbo Ka = () ÷, z =:
1.754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Odstotna disociacija je torej podana z 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.