Vsebina
Slanost katere koli tekočine je ocena koncentracije raztopljenih soli, ki jih ima. Za sladko in morsko vodo so zadevne soli ponavadi natrijev klorid, znan kot običajna sol, skupaj s kovinskimi sulfati in bikarbonati. Slanost je vedno izražena v metričnih enotah števila gramov soli v enem litru vode ali teže kot število gramov soli na milijon gramov vode (v ppm). Atmosferski plini se raztopijo v sladki in morski vodi. Topnost - sposobnost določenega plina, da se raztopi v vodi - je odvisna od številnih medsebojno povezanih spremenljivk, kot so temperatura, tlak in kemijska vsebnost vode.
Elektroliti
Voda je polarna molekula. To pomeni, da imata vodikova in kisikova komponenta enake in nasprotne električne naboje. Sol se raztopi v vodi, ker molekule vode ločijo njene sestavine natrijeve in kloridne ione. Nastala raztopina se imenuje elektrolit, ker lahko prenaša električno energijo. Čista voda je slab električni prevodnik.
Soljenje
Sposobnost vode za raztapljanje plinov se zmanjšuje z dodatkom elektrolitov. Solni ioni privabljajo molekule vode, ki puščajo manj vodikovih in kisikovih ionov, da zajamejo in ločijo molekule plina. Vsebnost ogljikovega dioksida v gazirani pijači se bo razblinila, če ji dodamo sol. To je "soljenje" in se razlikuje glede na sestavo soli.
Raztopljeni kisik
Kisik obsega 20,9 odstotka atmosferskih plinov, vendar je njegova topnost v vodi precej manjša. V normalnih okoliščinah se lahko v enem milijonu vode raztopi približno 12 delov kisika. Viri tega kisika so atmosfera in rastlinska fotosinteza, ki proizvaja kisik kot končni produkt. Visoka koncentracija rastlinskega življenja v vodi lahko porine raztopljen kisik do 20 ppm.
Temperatura
Višje temperature zmanjšujejo sposobnost vode, da raztaplja kisik. Mehurčki zraka, ki izhajajo iz vrele vode, kažejo ta učinek.
Sladka voda
V rekah, potokih in drugih sistemih s sladko vodo je običajno koncentracija kisika 6 ppm ali več. Ribe in drugi sladkovodni vodni organizmi ne morejo preživeti pod koncentracijo kisika 4 ppm.
Morska voda
Natrijevi in kloridni ioni predstavljajo 85 odstotkov raztopljenih ionov v morski vodi. Slanost morske vode narašča v regijah, kot so polarne regije, kjer je izhlapevanje večje od padavin. Nižje temperature polarnih regij delujejo tudi na povečanje slanosti morske vode. Večje količine padavin v ekvatorialnih regijah skupaj z višjimi temperaturami zmanjšujejo slanost morske vode in omogočajo večjo vsebnost kisika v teh vodah.