Vsebina
Medmolekulske sile so sile med molekulami. V primerjavi s silami, ki združujejo molekulo, so ponavadi razmeroma šibke, čeprav so na koncu sile, ki molekule držijo v tekočinah in trdnih snoveh. Moč medmolekulskih snovi v snovi določajo fizikalne lastnosti, kot sta vrelišče in tališče. Šibkost medmolekulskih sil v propanu pomaga razložiti, zakaj gre za plin pri sobni temperaturi in atmosferskem tlaku.
Narava propana
Propan ima molekularno formulo C3H8: tri ogljikove atome in 8 vodikovih atomov. Trije atomi ogljika tvorijo eno verigo s tremi vodiki na ogljiku na vsakem koncu in dve vodiki na srednjem ogljiku. Atomi na obeh straneh ene same vezi se lahko vrtijo, zato se atomi na obeh koncih obeh vezi vrtijo pri sobni temperaturi. V plinski fazi molekule letijo naokoli neorganizirano.
Porazdelitev elektronov
Radi razmišljamo o elektronih kot o delcih, vendar se v resnici obnašajo na nek način kot valovi in na druge načine kot delci. Posledično nikoli ne moremo vedeti tako trenutka elektronov kot njegovega položaja. Elektroni so razporejeni okoli jedra, kot nenehno spreminjajoči se oblak. Čeprav bodo elektroni v povprečju enakomerno razporejeni, lahko v vsakem trenutku pride do neravnovesja, s presežkom negativnega naboja v eni regiji in zmanjšanjem negativnega naboja v drugem. Molekula bo zelo na kratko postala dipol, z neto negativnim nabojem na enem področju in neto pozitivnim nabojem na drugem.
Londonske disperzijske sile
Nasproti naboji privlačijo; kot dajatve odbijajo. Ko se dve molekuli približata, bo trenutni dipol v eni molekuli privabil nasprotne naboje v drugi molekuli in ustvaril šibek dipol v sosedu. Dva šibka dipola se zdaj privlačita. Čeprav se bo trenutni dipol prvega še naprej spreminjal, bo inducirani dipol v drugi molekuli ustrezal temu, zato bo šibka privlačnost med obema molekulama še naprej. To vrsto medmolekulskih interakcij imenujemo londonska disperzijska sila. Na splošno se večje molekule lažje polarizirajo, zato doživljajo močnejše londonske sile kot manjše molekule.
Londonske sile v Propani
Londonske sile so edina medmolekulska sila, ki jo doživljajo molekule propana. Molekule propana so razmeroma majhne, zato so londonske sile med njimi šibke - prešibke, da bi jih lahko držale skupaj v trdni ali tekoči fazi pri sobni temperaturi. Da bi propan postal tekočina, ga morate ohladiti, zaradi česar se molekule počasneje premikajo; pri zelo hladnih temperaturah lahko celo šibke londonske interakcije držijo molekule propana skupaj. Stiskanje propana ga bo zato spremenilo v tekočino.