Vsebina
Če bi vas kdo vprašal, da poimenujete tri najbolj obilne pline v Zemljini atmosferi, bi lahko v določenem vrstnem redu izbrali kisik, ogljikov dioksid in dušik. Če bi bilo tako, bi imeli prav - večinoma. Malo znano dejstvo, da stoji za dušikom (N2) in kisika (O2), tretji najbolj bogat plin je žlahtni plin argon, ki predstavlja nekaj manj kot 1 odstotek sestave atmosfere, ki je bila nevidna.
Šest žlahtnih plinov dobi ime po dejstvu, da so s stališča kemije ti elementi oddaljeni in celo naglušni: Ne reagirajo z drugimi elementi, zato se ne vežejo na druge atome in tvorijo bolj zapletene spojine. Namesto da bi jih v industriji naredili neuporabne, pa je ta težnja, da bi si prizadevali za lastno atomsko dejavnost, tisto, zaradi česar so nekateri od teh plinov priročni za posebne namene. Pet glavnih uporab argona na primer vključuje njegovo umeščanje v neonske luči, njegovo sposobnost, da pomaga določiti starost zelo starih snovi, njegovo uporabo kot izolator pri proizvodnji kovin, vlogo varilnega plina in njegovo uporabo v 3-D ing.
Osnove plemenitih plinov
Šest žlahtnih plinov - helij, neon, argon, kripton, ksenon in radon - zasedajo skrajni desni stolpec v periodični tabeli elementov. (Vsak pregled kemijskega elementa mora spremljati periodična tabela; glejte Viri za interaktivni primer.) Posledice tega so, da žlahtni plini nimajo delljivih elektronov. Ravno kot puzzle škatla, ki vsebuje natančno pravo število kosov, argon in njegovih pet bratrancev nima nobenih subatomskih pomanjkljivosti, ki bi jih bilo treba spremeniti z donacijami drugih elementov, in nima nobenih dodatkov, ki bi lebdeli okoli, da bi darovali po vrsti. Formalni izraz za to nereaktivnost žlahtnih plinov je "inerten".
Kot dokončana sestavljanka je tudi žlahtni plin kemično zelo stabilen. To pomeni, da je v primerjavi z drugimi elementi s pomočjo žarka energije težko iztrgati najbolj oddaljene elektrone iz žlahtnih plinov. To pomeni, da ti elementi - edini elementi obstajajo kot plini pri sobni temperaturi, ostali pa so tekočine ali trdne snovi - imajo tako imenovano visoko ionizacijsko energijo.
Helij, z enim protonom in enim nevtronom, je drugi najpogostejši element v vesolju za vodikom, ki vsebuje le proton. Ogromna, neprekinjena reakcija jedrske fuzije, ki je odgovorna za to, da so zvezde super svetli objekti, kakršni so, ni več kot nešteto atomov vodika, ki se v milijardnih letih trčijo v helijeve atome.
Ko električna energija prehaja skozi žlahtni plin, se oddaja svetloba. To je osnova za neonske znake, kar je splošen izraz za vsak tak prikaz, ustvarjen s pomočjo žlahtnega plina.
Lastnosti Argona
Argon, okrajšano Ar, je element 18 na periodični tabeli, zaradi česar je tretji najlažji od šestih žlahtnih plinov za helijem (atomska številka 2) in neonom (številka 10). Kot se spodobi za element, ki leti pod kemičnim in fizikalnim radarjem, če ga ne povzroči, je brezbarven, brez vonja in brez okusa. V najstabilnejši konfiguraciji ima molekulsko maso 39,7 gramov na mol (znan tudi kot daltoni). Po drugem branju se boste morda spomnili, da večina elementov pride v izotopih, ki so različice istega elementa z različnim številom nevtronov in s tem različnimi masami (število protonov se ne spremeni ali drugače bi morala spremeniti identiteto samega elementa ). To ima kritične posledice pri eni od glavnih uporab argona.
Uporaba argona
Neonske luči: Kot je opisano, so žlahtni plini priročni za ustvarjanje neonskih luči. V ta namen se uporablja argon, skupaj z neonom in kriptonom. Ko elektrika prehaja skozi argonski plin, začasno vzbudi najbolj oddaljene krožne elektrone in povzroči, da na kratko skočijo na višjo "lupino" ali energijsko raven. Ko se nato elektron vrne na svojo navadno energijsko raven, oddaja foton - brezmasni sveženj svetlobe.
Zmenki z radioizotopi: Argon se lahko uporablja skupaj s kalijem ali K, ki je element periodične tabele številka 19, za postavitev predmetov, starih do 4 milijarde let. Postopek deluje tako:
Kalij običajno ima 19 protonov in 21 nevtronov, kar mu daje približno enako atomsko maso kot argon (nekaj manj kot 40), vendar z drugačno sestavo protonov in nevtronov. Ko radioaktivni delci, znani kot beta-delci, trčijo v kalij, lahko pretvori enega od protonov v jedru kalija v nevtron in sam atom spremeni v argon (18 protonov, 22 nevtronov). To se dogaja s predvidljivo in fiksno hitrostjo skozi čas in zelo počasi. Če torej znanstveniki preučijo vzorec recimo vulkanske kamnine, lahko primerjajo razmerje med argonom in kalijem v vzorcu (ki se sčasoma narašča) z razmerjem, ki bi obstajalo v "povsem novem" vzorcu, in določijo, kako stara je skala.
Upoštevajte, da je to ločeno od izraza „datiranje ogljika“, ki se pogosto napačno uporablja za uporabo metod radioaktivnega razpadanja na splošno za starejše predmete. Ogljikovo datiranje, ki je le posebna vrsta radioizotopnih zmenkov, je uporabno samo za predmete, za katere je znano, da so stari več tisoč let.
Ščitni plin pri varjenju: Argon se uporablja pri varjenju specialnih zlitin, pa tudi pri varjenju avtomobilskih okvirjev, dušilcev zvoka in drugih avtomobilskih delov. Imenujemo ga ščitni plin, ker ne reagira s tem, da plini in kovine lebdijo v bližini kovin, ki jih varimo; zgolj zavzema prostor in preprečuje, da bi se v reakcijskih plinih, kot sta dušik in kisik, v bližini pojavile druge neželene reakcije.
Toplotna obdelava: Kot inertni plin se argon lahko uporablja za zagotavljanje nastavka brez kisika in dušika za postopke toplotne obdelave.
3-D ing: Argon se uporablja v rastočem polju tridimenzionalne tehnike. Med hitrim segrevanjem in hlajenjem materiala plin prepreči oksidacijo kovine in druge reakcije ter lahko omeji vpliv stresa. Argon lahko mešamo tudi z drugimi plini, da po potrebi ustvarimo posebne mešanice.
Kovinska proizvodnja: Podobno kot njegova vloga pri varjenju se lahko argon uporablja pri sintezi kovin z drugimi postopki, ker preprečuje oksidacijo (rjavenje) in izpodrine neželene pline, kot je ogljikov monoksid.
Nevarnosti Argona
To, da je argon kemično inerten, na žalost ne pomeni, da je brez možnih nevarnosti za zdravje. Plin argon lahko draži kožo in oči ob stiku, v tekoči obliki pa lahko povzroči ozebline (uporabe argonovega olja je relativno malo, "arganovo olje", ki je običajna sestavina kozmetike, pa niti na daljavo ni isto kot argon). Visoke ravni plina argona v zraku v zaprtem okolju lahko izpodrinejo kisik in vodijo do težav z dihali, ki segajo od blagih do hudih, odvisno od količine argona. Posledica tega so simptomi zadušitve, vključno z glavobolom, omotico, zmedenostjo, šibkostjo in tresenjem na blažjih koncih ter komo in celo smrtjo v najbolj skrajnih primerih.
V primerih znane izpostavljenosti kože ali oči je najprimernejše zdravljenje izpiranje in izpiranje s toplo vodo. Po vdihavanju argona bo morda potrebna standardna podpora za dihanje, vključno z oksigenacijo z masko, da se raven kisika v krvi povrne v normalno stanje; Seveda je potrebno tudi izločanje prizadete osebe iz okolja, ki je bogato z argonom.