Vsebina
- Uporabljeni simboli in periodično prikaz tabel elementov
- HCl je primer arrenijeve kisline
- NaOH je baza Arrhenius
- Kisline in baze, kot jih je opredelil Arrhenius
Ena najstarejših definicij, uporabljenih pri preučevanju kemije baz kislin, je tista, ki jo je Svante August Arrhenius izšel v poznih 1800-ih. Arrenius je definiral kisline kot snovi, ki povečajo koncentracijo vodikovih ionov, ko jih dodamo vodi. Osnovo je opredelil kot snov, ki povečuje hidroksidne ione, ko jih dodamo vodi. Kemiki običajno Arrheniusove baze navajajo kot sprejemnike protonov in Arrheniusove kisline kot darovalce protonov. Ta opredelitev je zelo splošna, saj opisuje kislinsko kemijo baz le v vodnih raztopinah. Da bi predstavljali prenos vodikovega iona v vodo iz trdne klorovodikove kisline, ta kemijska enačba opisuje prenos vodikovih ionov v tvorbo hidronijevih ionov:
HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)
kjer je g = gram (trdna) l = tekočina in aq = vodna. H3O + je hidronijev ion.
Uporabljeni simboli in periodično prikaz tabel elementov
Kemijske enačbe uporabljajo kratice iz periodične tabele elementov. Vodik je okrajšan kot H, kisik z O, klor s Cl, natrij pa okrajšano kot Na. Napolnjeni ioni so označeni s plus (+) in minus (-) za pozitivno in negativno nabiti ione. Za pozitivno nabit ion brez števila se domneva, da pomeni en pozitivno nabit ion. Predpostavimo, da minus znak poleg negativno nabitega iona brez števila pomeni en negativno nabit ion. Če je več kot en ion, se uporabi to število. Začetne mešane snovi imenujemo reaktanti in jih vedno postavimo na levo stran kemijske enačbe. Reaktanti izdelujejo izdelke. Izdelki so vedno navedeni na desni strani enačbe. Nad puščico, med reaktanti in proizvodi, je prikazano topilo, če ga uporabljamo; če se v reakciji uporablja toplota ali drug katalizator, je to navedeno nad puščico. Puščica kaže tudi, v katero smer se bo reakcija nadaljevala. V primeru reakcij, ki se nadaljujejo, dokler ne dosežemo ravnotežja, uporabimo dve puščici v nasprotni smeri.
HCl je primer arrenijeve kisline
Primer kemijske enačbe Arreniusove kisline je:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = trdna klorovodikova kislina (v vezivu). Voda je topilo, proizvodi pa so pozitivno nabit vodikov ion v vodni raztopini in negativno nabit kloridni ion v vodni raztopini. Reakcija poteka od leve proti desni. Arrenijeva kislina proizvaja vodikove ione.
NaOH je baza Arrhenius
Primer kemijske enačbe Arreniusove kisline je:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq), kjer je s = v raztopini
NaOH = raztopina natrijevega hidroksida. Voda je topilo, proizvodi pa so pozitivno nabit natrijev ion v vodni raztopini in negativno nabit hidroksidni ion v vodni raztopini. Arrheniusova baza proizvaja hidronijeve ione.
Kisline in baze, kot jih je opredelil Arrhenius
Arrenij je določil kisline in baze v vodnih raztopinah. Zato lahko vsako kislino, ki se raztopi v vodi, štejemo za Arreniusovo kislino in katero koli bazo, ki se raztopi v vodi, lahko štejemo za Arrheniusovo bazo.