Magnezijev klorid se uradno nanaša le na spojino MgCl2, čeprav se v splošni uporabi izraz "magnezijev klorid" uporablja tudi za hidrate magnezijevega klorida MgCl2 (H2O) x. Njena sestavina je v različnih komercialnih izdelkih, kot so cement, papir in iles, uporablja pa se tudi kot prehransko dopolnilo in sredstvo za odmrzovanje. Magnezijev klorid se pridobiva iz morskega dna, hidratirani magnezijev klorid pa se pridobiva iz morske vode.
Izvlečemo magnezijev hidroksid iz morske vode. Dodamo nasuti apno (CA (OH2)) v morsko vodo, da magnezijevi (Mg2 +) ioni izpadejo iz raztopine kot oborina magnezijev hidroksid. Naslednja enačba prikazuje to reakcijo: Mg2 + Ca (OH) 2? Mg (OH) 2 + Ca2 +.
Magnezijev hidroksid, dobljen v koraku 1, pretvorimo v hidrate magnezijevega klorida s klorovodikovo kislino (HCl). Naslednja enačba prikazuje to reakcijo: Mg (OH) 2 + 2 HCl? MgCl2 + 2H20. Ta reakcija je znana kot "Dow Process " in se uporablja v komercialnem obsegu.
Uporabite HCl za pretvorbo magnezijevega karbonata (MgCO3) v MgCl. Ta metoda je uporabna, ker je MgCO3 mineral, ki se pojavlja v komercialno koristnih količinah. Naslednja enačba prikazuje to reakcijo: Mg (CO) 3 + 2 HCl? MgCl2 + CO2 + H20.
Naredite MgCl v laboratoriju iz Mg in HCl, kot sledi: Mg + 2 HCl? MgCl2 + H2. Ta reakcija je običajen laboratorijski eksperiment, vendar je preveč neučinkovita, da bi bila komercialno praktična.
Pripravite MgCl2 iz magnezijevega sulfata (MgSO4) in namizne soli (NaCl). Če segrejemo koncentrirano raztopino teh reagentov in jo nato hitro ohladite, bo nastala naslednja reakcija: MgSO4 + 2 NaCl? MgCl2 + Na2S04.