"Stehiometrija" se nanaša na razmerja med reaktanti in produkti v kemijskih reakcijah. Za značilno kemijsko reakcijo, pri kateri se generični reaktanti A in B združita, da dobita produkte C in D - tj. A + B ---> C + D - stehiometrični izračuni omogočajo kemičarju, da določi število gramov A, ki jih mora dodati Reakcijska zmes pa reagira s spojino B, pa tudi napoveduje število gramov produktov C in D. Študentje pa imajo težave s stehiometrijo težko, ker vključujejo izračun števila molov snovi. Ključno za olajšanje težav s stehiometrijo je usvajanje in izvajanje metodičnega pristopa k težavam.
Uravnotežite enačbo kemijske reakcije. Uravnotežena reakcijska enačba vsebuje enako število vsake vrste atoma na obeh straneh reakcijske puščice. Reakcija med vodikom, H2 in kisikom, O2, da nastane voda, na primer H2O, uravnoveša na 2 H2 + O2 ---> 2 H2O. To pomeni, da dve molekuli vodika reagirata z eno molekulo kisika, da nastaneta 2 molekuli vode.
Pretvorimo maso katerega koli reaktanta ali izdelka v mole, tako da delimo grame materiala na njegovo molekulsko maso. Moli preprosto predstavljajo drugo metodo izražanja količine snovi. Upoštevajte, da za izvedbo stehiometričnega izračuna morate poznati le maso posamezne reakcijske komponente. Nato lahko izračunate mase vseh drugih komponent. V primeru iz 1. koraka predpostavimo, da bo reagiralo 1,0 grama vodika. Molekulska teža vodika - določena z seštevanjem atomske mase vseh atomov v molekularni formuli - je 2,02 grama na mol. To pomeni, da reakcija vključuje (1,0 grama) / (2,02 grama / mol) = 0,50 molov vodika.
Pomnožite molove vodika z ustreznim stehiometričnim razmerjem, da določite število molov katere koli druge snovi, ki sodeluje v reakciji. Stehiometrično razmerje preprosto predstavlja razmerje koeficientov iz ravnotežne kemijske enačbe. Koeficient spojine, katere maso nameravate izračunati, vedno položite na vrh in koeficient spojine, katere masa ste začeli z dnom. V primeru iz 1. koraka bi lahko izračunali, da moli kisika potrebujejo, da reagirajo z vodikom, tako da se pomnožijo z 1/2, ali pa lahko izračunamo molove vode, ki nastanejo z množenjem na 2 / 2. Tako bi bilo potrebno 0,50 mola H2 0,25 mola kisika in ustvari 0,50 mola vode.
Problem končajte tako, da molove snovi pretvorite nazaj v grame. Pretvarjanje v mole, ki jih je treba deliti z molekulsko maso spojine; zato pretvorba nazaj v grame zahteva pomnoževanje molov z molekularno maso. V primeru vodika je to nepotrebno, saj že vemo, da reakcija vključuje 1,0 grama H2. V primeru kisika, O2, je molekulska masa 32,00 gramov / mol in 0,25 mola * 32,00 grama / mol = 8,0 gramov O2. V primeru vode je molekulska masa 18,02 grama / mol in 0,50 mola * 18,02 grama / mol = 9,0 gramov H2O.
Dvakrat preverite svoj rezultat tako, da ugotovite, da mora biti skupni gram reaktantov enak skupnemu gramu izdelkov. V tem primeru je bila skupna masa H2 in O2 1,0 oziroma 8,0 grama, skupno 9,0 gramov, in 9,0 gramov vode. To odraža zakon ohranjanja mase, ki pravi, da snovi ni mogoče ustvariti ali uničiti s kemično reakcijo.