Vsebina
Kislinsko-bazična reakcija se imenuje "reakcija nevtralizacije." Sestavljena je iz prenosa hidroksidnega iona (H +) iz kisline v bazo. Običajno so "reakcije izpodrivanja", lahko pa tudi kombinirane. Izdelki so sol in običajno voda. Zato jih imenujemo tudi "reakcije, ki tvorijo vodo." Primer jemljete antacid za nevtralizacijo želodčne kisline iz razdraženega želodca.
Nevtralizacijska reakcija
V reakciji nevtralizacije se ekvivalentna količina kisline združi z bazo, da tvori enakovredne količine soli in vode. Kislina in baza se medsebojno nevtralizirata. To rečemo, tudi če niso popolnoma nevtralizirani, tj. PH ne konča 7,0. V takih primerih ni dovolj kisline ali baze, ki bi nevtralizirala drugo.
Kemijska enačba
Nekatere kemijske enačbe za nevtralizacijske reakcije so:
NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
V prvih dveh enačbah se elementi zamenjajo med molekulami. Imenujemo jih premikovne reakcije. Upoštevajte, da reakcije nevtralizacije ne smejo biti izpodrivne reakcije ali proizvajati vode, kot kaže zadnja enačba. Zadnja enačba je namesto tega reakcija kombinacije.
Sol
Upoštevajte, da ima solni produkt nevtralizacijske reakcije širši pomen kot le namizna sol. Nanaša se na spojino z dvema delovoma, ki se med seboj oprimeta skozi ionsko vez. En del je pozitivno nabit - drugi negativno - in tako se drži. Ta oprijem izhaja iz izgube pozitivnega naboja H + zaradi kisline in negativnega naboja OH- z bazo.
Nevtralizacijske reakcije kot prva pomoč
Opozorilne nalepke na gospodinjskih čistilih lahko v primeru zaužitja navodila, da pogoltnete nevtralizirajoče sredstvo, dokler ne dobite zdravniške pomoči. Na primer, čistilo za stranišče s klorovodikovo kislino lahko svetuje, da preprečite zaužitje z bazami, kot so kreda, milo, beljaki ali mleko.
Nasprotno, zdravljenje luzi na koži je kis, kislina.
Drug primer so laboratoriji za kemijo, ki so na voljo s stekleničkami sode bikarbone (NaHCO3), osnova za kislinske opekline. V primeru klorovodikove kisline je enačba nevtralizacije HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl. Voda še ni oblikovana. Ogljikova kislina (H2CO3) se še bolj razgradi, v CO2 in H2O.
Titracija
Za določitev koncentracije raztopine lahko uporabimo nevtralizacijo. Vključuje postopoma dodajanje kisle ali bazične raztopine znane koncentracije zelo postopoma, dokler pH ne doseže nevtralizacije. Ujemanje med kislino in bazo torej kaže, koliko je bilo v vzorcu neznane koncentracije. Ta postopek imenujemo "titracija" ali "volumetrična analiza", ker je volumen znane koncentracije določen odgovor.