Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Opredelitev osnovne
- Opredelitev alkalnih
- Lastnosti Alkalis
- Dve teoriji bazične kisline
Ljudje najpogosteje uporabljajo izraz alkalni za osnovne raztopine, vendar njihovi pomeni niso enaki. Vse alkalne raztopine so bazične, vendar vse baze niso alkalne. Običajno je sklicevanje na alkalnost snovi, na primer tal, ko je pH lastnost, o kateri resnično razpravljate.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Baza je raztopina, ki vsebuje nižjo koncentracijo vodikovih ionov kot čista voda. Alkalna spojina tvori bazično raztopino, ko se raztopi.
Opredelitev osnovne
V kemiji je osnova vodna raztopina katere koli kemijske spojine, ki proizvaja raztopino s koncentracijo vodikovih ionov, ki je nižja od koncentracije čiste vode. Natrijev hidroksid in amonijak sta dva primera. Baze so kemična nasprotja kislin. Baze zmanjšujejo koncentracijo vodikovih ionov v vodi, medtem ko jih kisline povečujejo. Kisline in baze se med seboj nevtralizirajo.
Opredelitev alkalnih
V kemiji se izraz alkalij nanaša na soli (ionske spojine), ki vsebujejo alkalne in zemeljsko zemeljske kovinske elemente, ki v raztopini sprejemajo vodikov ion. Alkalne baze so najbolj znane kot baze, ki se raztopijo v vodi. Alkalne kovine močno reagirajo z vodo, pri čemer nastajajo hidroksidi in sproščajo vodik. Reakcija z zrakom pokriva površino raztopine z oksidi. V naravi ionske spojine (soli) vsebujejo alkalijske kovine, vendar nikoli v čistem stanju.
Lastnosti Alkalis
Alkalne baze vključujejo sluzast ali milo občutek na dotik zaradi saponifikacije maščobnih kislin v človeški koži. Alkaliji tvorijo hidroksidne ione (OH-), ko se raztopijo v vodi in so vsi Arrheniusovi baze.Nekatere alkalije, kot je barijev karbonat, običajno topne v vodi, postanejo topne samo pri reakciji s kislo raztopino, ki vsebuje vodo. Zmerno koncentrirane raztopine (pH 7,1 ali več) pretvorijo lakmusov papir v modro in fenolftalein iz brezbarvnega v roza. Koncentrirane raztopine povzročajo kemične opekline (kavstične).
Dve teoriji bazične kisline
Poimenovana po Johannesu Bronstedu in Thomasu Lowryju, osnova Brosted-Lowry je vsaka snov, ki sprejema ikono vodika (protona). Kislina BL je vsaka snov, ki zavrača vodikov ion, kot je navedeno na spletni strani newyorške univerze. Po drugi strani opredelitev Arrhenius uvršča bazo kot katero koli snov, ki poveča koncentracijo hidroksidnih ionov v vodi (OH-).