Vsebina
Ko se ogljikov dioksid raztopi, lahko reagira z vodo in tvori ogljikovo kislino, H2CO3. H2CO3 lahko disocira in odda enega ali dva vodikova iona in tvori bodisikarbonatni ion (HCO3-) bodisi karbonatni ion (naboj CO3 w / -2). Če je prisoten raztopljen kalcij, reagira, tako da tvori netopni kalcijev karbonat (CaCO3) ali topni kalcijev bikarbonat (Ca (HCO3-) 2). Če preizkušate vzorce vode na zdravje in / ali kakovost vode, boste morda morali izračunati koncentracijo bikarbonata. Za izračun koncentracije bikarbonata morate najprej najti skupno alkalnost za vzorec. Testiranje skupne alkalnosti je zunaj obsega tega članka; če morate vedeti, kako to storiti, povezava pod "Viri" vsebuje popolna navodila.
Pretvarjanje iz skupne alkalnosti v molarnost. Skupna alkalnost je običajno merilo miligramov na liter kalcijevega karbonata; razdelite s 100.000 (približno) gramov na mol, da najdete molove na liter ali molarnost. Molarnost je koncentracija snovi v raztopini.
Enačbo za koncentracijo karbonata nadomestimo kot funkcijo koncentracije bikarbonata in pH za enačbo za skupno alkalnost. Izraz za skupno alkalnost je 2 x skupna alkalnost = + 2 +. (Upoštevajte, da se v kemiji oklepaji neke vrste nanašajo na koncentracijo bikarbonata). Enačba koncentracije karbonata je = K2 /, kjer je K2 druga konstanta disociacije za ogljikovo kislino. Z zamenjavo tega izraza dobimo 2 x skupno alkalnost = + 2 x (K2 /) +.
Preuredite to enačbo za rešitev. Ker je pH = -log, = 10 do negativnega pH. Te podatke in nekaj algebre lahko uporabimo, da enačbo napišemo kot = (2 x skupna alkalnost) - (10 do (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 do pH).
Vrednost molov na liter kalcijevega karbonata, ki ste jo predhodno našli, vključite v enačbo, da ugotovite koncentracijo bikarbonata.