Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Hibridizirane orbitale
- Sp Hibridizacija
- Sp2 Hibridizacija
- Sp3 Hibridizacija
- Višje sterične številke
Predvidejte kote med vezanimi atomi s teorijo odbojnosti elektronskega para lupine (VSEPR). Sterično število - skupno število drugih atomov in osamljenih elektronskih parov, vezanih na centralni atom - določa geometrijo molekule. Osamljeni elektronski pari prebivajo v zunanji (valančni) lupini atoma in se ne delijo z drugimi atomi.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Čeprav ne morete uporabljati VSEPR za izračun kotov vezi, vam pomaga določiti te kote na podlagi stericnega števila. Samo vodik ima sterilno število ena, molekula H2 pa ima linearno obliko.
Hibridizirane orbitale
Elektroni krožijo v atomu značilne oblike, ki jo določa najverjetneje kadarkoli najti elektron. Elektroni se odbijajo, ker imajo vsi negativne naboje, zato orbitali vsakemu elektronu dajo največjo možno razdaljo od svojih sosedov. Ko valenčni elektron tvori kovalentno vez z drugim atomom, se orbitala spremeni v procesu, imenovanem hibridizacija. VSEPR predvideva kote vezi, ki temeljijo na hibridiziranih orbitalah, vendar ni natančen za nekatere kovinske spojine, plinaste soli in okside.
Sp Hibridizacija
Najpreprostejša hibridna orbitala je sp, ki ustreza stericnemu številu dveh. Kot vezi je linearen ali 180 stopinj, če atom nima osamljenih elektronskih parov. Primer je ogljikov dioksid. Obratno ima molekula dušika en samoten par elektronov. To ji daje linearno obliko, vendar nehibridizirano orbito in zato nima kota vezi.
Sp2 Hibridizacija
Sterično število treh vodi v nastanek sp2 orbitale. Koti vezi so odvisni od števila parov osamljenih elektronov. Na primer, triklorid bora nima samotnih parov, trikotne ploščate oblike in kotov vezi 120 stopinj. Trioksigenska molekula O3 ima en samoten par in tvori upognjeno obliko z veznimi koti 118 stopinj. O2 ima na drugi strani dva samotna para in linearno obliko.
Sp3 Hibridizacija
Atom s steričnim številom štirih ima lahko od nič do tri samotne elektronske pare znotraj sp3 hibridizirane orbitale. Metan, ki nima samotnih parov, tvori tetraeder z veznimi koti 109,5 stopinj. Amonijak ima en samoten par, ki tvori kote vezi 107,5 stopinj in trigonalno piramidalno obliko. Voda z dvema osamljenima paroma elektronov ima upognjeno obliko s koti vezi 104,5 stopinj. Molekule fluora imajo tri samotne pare in linearno geometrijo.
Višje sterične številke
Višja sterična števila vodijo do bolj zapletenih geometrij in različnih kotov vezi. Poleg VSEPR zapletene teorije, kot sta polja molekulskih sil in kvantna teorija, napovedujejo tudi kote vezi.