Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Grahamov zakon razhajanja
- Fickovi zakoni razpršenosti
- Druga zanimiva dejstva o difuzijskih cenah
Difuzija poteka zaradi gibanja delcev. Delci v naključnem gibanju, podobno kot molekule plina, se med Brownovim gibanjem naletijo drug na drugega, dokler se na določenem območju ne enakomerno razpršijo. Difuzija je torej pretok molekul iz območja visoke koncentracije v območje z nizko koncentracijo, dokler ne dosežemo ravnotežja. Na kratko, difuzija opisuje razprševanje plina, tekočine ali trdnih snovi v določenem prostoru ali skozi drugo snov. Primeri difuzije vključujejo aromo parfuma, ki se širi po sobi, ali kapljico zelenega barvila za hrano, ki se razprši po skodelici vode. Obstaja več načinov za izračun stopnje difuzije.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Ne pozabite, da se izraz "stopnja" nanaša na spremembo količine skozi čas.
Grahamov zakon razhajanja
V začetku 19. stoletja je škotski kemik Thomas Graham (1805–1869) odkril kvantitativno razmerje, ki zdaj nosi njegovo ime. Grahamov zakon pravi, da je hitrost difuzije dveh plinastih snovi obratno sorazmerna s kvadratnim korenom njihovih molarnih mas. To razmerje je bilo doseženo, saj imajo vsi plini, ki se nahajajo pri isti temperaturi, enako povprečno kinetično energijo, kot je razvidno iz Kinetične teorije plinov. Z drugimi besedami, Grahamov zakon je neposredna posledica plinastih molekul, ki imajo enako povprečno kinetično energijo, kadar so pri isti temperaturi. Po Grahamovem zakonu difuzija opisuje mešanje plinov in hitrost difuzije je hitrost mešanja. Upoštevajte, da je Grahamov zakon difuzije imenovan tudi Grahamov zakon izlivanja, ker je izliv poseben primer difuzije. Izliv je pojav, ko plinovite molekule skozi majhno luknjo pobegnejo v vakuum, evakuiran prostor ali komoro. Hitrost izliva meri hitrost prenosa plina v vakuum, evakuirani prostor ali komoro. Torej, en način izračuna hitrosti difuzije ali izliva v besedi problem je izračun na podlagi Grahamovega zakona, ki izraža razmerje med molarnimi masami plinov in njihovo stopnjo difuzije ali izliva.
Fickovi zakoni razpršenosti
Sredi 19. stoletja je nemški rojeni zdravnik in fiziolog Adolf Fick (1829–1901) oblikoval sklop zakonov, ki urejajo obnašanje plina, ki difundira po tekočinski membrani. Fickov prvi zakon o razprševanju pravi, da je pretok ali neto gibanje delcev na določenem območju v določenem časovnem obdobju neposredno sorazmerno s strmostjo naklona. Prvi zakon Ficka je lahko zapisan kot:
fluks = -D (dC ÷ dx)
kjer se (D) nanaša na difuzijski koeficient in (dC / dx) gradient (in je derivat v računu). Torej, Fickov prvi zakon v bistvu navaja, da naključno gibanje delcev iz Brownovega gibanja vodi v odtok ali razprševanje delcev iz območij visoke koncentracije do nizkih koncentracij - in da je hitrost odnašanja ali hitrost difuzije sorazmerna z gradientom gostote, vendar v nasprotno od tega gradienta (ki predstavlja negativni znak pred difuzijsko konstanto). Medtem ko je Fickov prvi zakon o difuziji opisal, koliko fluksa je, je dejansko Fickov drugi zakon difuzije, ki nadalje opisuje hitrost difuzije, in ima obliko delne diferencialne enačbe. Fikov drugi zakon je opisan s formulo:
T = (1 ÷ ) x2
kar pomeni, da se čas difuzije povečuje s kvadratom razdalje, x. V bistvu Fickov prvi in drugi zakon o difuziji zagotavljata informacije o vplivu koncentracijskih koncentracij na hitrost difuzije. Zanimivo je, da je univerza v Washingtonu umazanijo zasnovala kot mnemonično, da bi si lažje zapomnila, kako Fickove enačbe pomagajo pri izračunu stopnje difuzije: "Fick pravi, kako hitro se bo molekula razpršila. Delta P krat A krat k nad D je zakon o uporabi…. Razlika tlaka, površina in konstanta k se pomnožijo. Delimo jih z difuzijsko pregrado, da določimo natančno hitrost difuzije. "
Druga zanimiva dejstva o difuzijskih cenah
Difuzija se lahko pojavi v trdnih snoveh, tekočinah ali plinih. Seveda difuzija poteka najhitreje v plinih in najpočasnejša v trdnih snoveh. Na hitrost difuzije lahko vpliva tudi več dejavnikov. Na primer, povišana temperatura pospeši hitrost difuzije. Podobno lahko delci, ki se razpršijo, in material, v katerega se razprši, lahko vplivajo na hitrost difuzije. Opazite na primer, da se polarne molekule hitreje razpršijo v polarnih medijih, kot je voda, medtem ko so nepolarne molekule nepomembne in s tem težko razpršijo vodo. Gostota materiala je še en dejavnik, ki vpliva na hitrost difuzije. Razumljivo je, da težji plini difuzijo veliko počasneje v primerjavi s svojimi lažjimi kolegi. Poleg tega lahko velikost območja interakcije vpliva na hitrost difuzije, kar dokazuje, da se vonj po domači kuhinji razprši na majhnem območju hitreje kot na večjem območju.
Če difuzija poteka proti koncentracijskemu gradientu, mora obstajati neka oblika energije, ki olajša difuzijo. Razmislite, kako lahko voda, ogljikov dioksid in kisik zlahka prečkajo celične membrane s pasivno difuzijo (ali osmozo v primeru vode). Če pa mora skozi celično membrano potekati velika molekula, topna v lipidih, je potreben aktivni transport, kjer vstopi visokoenergetska molekula adenozin trifosfata (ATP), da olajša difuzijo po celičnih membranah.