Vsebina
Entropija je eden od načinov merjenja energije in je dana v džulih na Kelvin. Če je sprememba entropije pozitivna, je energija vstopila v sistem. Če je sprememba entropije negativna, se energija odda. Z izračunom spremembe entropije lahko določite, koliko energije bo ustvarila ali zahtevala določena reakcija.
Izračun spremembe entropije
S pomočjo tabele entropije določite standardne entropije vseh izdelkov in reaktantov. Glede na enačbo 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, entropije bi bile 188,7 za H2O, 213,6 za CO2, 186 za CH4 in 205 za O2.
Skupaj entropije vseh izdelkov. Izdelki so spojine, ki nastanejo kot posledica kemijske reakcije. V zgornji enačbi sta na primer produkta CH4 in 2O2. Skupna entropija je 186 plus dvakrat 205, kar je 596 joulov na Kelvina.
Skupaj entropije vseh reaktantov. Na primer, v zgornji enačbi sta reaktanta 2 H2O in CO2. Skupna entropija je dvakrat 188,7 plus 213,6, kar je 591 joulov na Kelvin.
Odštejemo entropije reaktantov od entropij izdelkov. Na primer, 596 minus 591 je 5 joulov na Kelvin, kar pomeni, da je energija med reakcijo vstopila v sistem.