Vsebina
- Korak 2: Določite maso vsake posamezne prisotne prvine
- Korak 3: Določite molarno maso spojine
- 4. korak: razdelite maso vsakega prisotnega elementa na molarno maso
- Namig
V kemiji je masno razmerje, ki ga pogosto imenujemo "masni sestavek", delež določene molekule, ki je sestavljena iz vsake sestavljene sestavine molekul. Na primer, voda je sestavljena iz 11,1 odstotka vodika (H) in 88,9 odstotka kisika (O), kar pomeni, da 1.000-gramski vzorec vode (enak 1 litru volumna) sestavlja 111 g H (0,111 × 1000 = 111) in 889 g O (0,889 × 1000).
To načelo povzroča zakon stalne sestave, ki ga je sprejel Joseph Proust leta 1800: Dana spojina ima vedno enak masni delež njenih sestavnih elementov. Na primer, voda ima vedno točno 8 gramov kisika za vsak gram vodika. Ogljikov dioksid ima vedno 2,67 g kisika za vsak gram ogljika.
Izračun masnih razmerij je dovolj preprost, če imate dostop do periodične tabele (glejte Viri) in sredstev za izdelavo osnovne algebre.
Recimo, da želite izračunati masno razmerje žveplove kisline, H2SO4.
H2SO4 vsebuje vodik (H), žveplo (S) in kisik (S). Iz periodične tabele je razvidno, da so molarne mase teh elementov:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16.00
Korak 2: Določite maso vsake posamezne prisotne prvine
V tem koraku pomnožite število atomov v eni molekuli spojine z molarnimi masami, ki ste jih zbrali v koraku 1. Število atomov je preprosto podpisnik po kratici elementov v molekularni formuli, pri čemer izpustitev podpisa pomeni "1."
Prisotna sta dva H-atoma, en atom S in štirje O-atomi, torej imate:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
0 = (4) (16,00 g) = 64 g
Korak 3: Določite molarno maso spojine
Seštejte številke, ki ste jih izračunali v koraku 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
4. korak: razdelite maso vsakega prisotnega elementa na molarno maso
To pomeni ločitev posameznih mas iz koraka 2 na podlagi koraka 3.
Za H imate 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 odstotka vodika
Za S imate 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 odstotka žvepla
Za O imate 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 odstotka kisika
Namig
Če želite preveriti svoje delo, se prepričajte, da vaši odstotki znašajo 100, kar omogoča majhne razlike zaradi zaokroževanja:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0