Vsebina
Osmolarnost je merilo koncentracije topljenca v raztopini. Izrecno je merilo števila molov topljenih delcev v določenem volumnu raztopine in je podobno molarnosti, ki meri število molov topljene snovi v določenem volumnu raztopine. Osmolarnost lahko izračunamo iz osmotskega koeficienta, števila delcev, na katerega se topilo disociira, th in molarnosti topljene snovi.
Koraki
Opišite razliko med osmolarnostjo in molarnostjo. To razlikovanje je posledica dejstva, da nekateri topili disociirajo, ko se raztopijo, drugi pa ne. Na primer, namizna sol (NaCl) se ob raztapljanju disociira na ione njenih komponent (Na + in Cl-). Po drugi strani se glukoza pri raztapljanju ne disociira na manjše delce.
Določite enote osmolarnosti. Osmolarnost se meri v osmolah topljene snovi na liter raztopine (osmol / L). Osmole lahko neformalno opišemo kot število molov sestavljenih snovi v raztopini.
Opišite osmotski koeficient. Ta vrednost je odstopanje preskusne raztopine od idealne raztopine. Celoten izračun osmotskega koeficienta je zapleten, vendar je za enostavne primere stopnja disociacije topljenca. Osmotski koeficient bo torej imel v teh primerih razpon od 0 do 1, tako da bo osmotski koeficient 1, ko se topilo popolnoma raztopi.
Izračunajte osmolarnost iz opazovanih vrednosti. Osmolarnost raztopine je lahko podana kot vsota (yi) (ni) (Ci), kjer je yi osmotski koeficient topne snovi i, n je število delcev, ki se topijo in disociirajo, Ci pa molarnost topljene snovi jaz.
Osmolarnost izmerite neposredno z osmometrom. Te naprave merijo osmolarnost specifičnih delcev, kot so tisti, ki zmanjšujejo parni tlak raztopine ali znižujejo ledišče raztopine.