Razlika med relativno atomsko maso in povprečno atomsko maso

Vsebina

• TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
• Atomska maša
• Relativna atomska masa
• Povprečna atomska masa
• Razlike

Atomi imajo več različnih komponent. V jedru ali jedru atoma sta dve vrsti delcev, protoni in nevtroni. Protoni določajo, kateri element je atom, in lastnosti atomov. Nevroni skorajda ne vplivajo na kemijske lastnosti atomov, vendar vplivajo na težo atomov. Relativna in povprečna atomska masa opisujeta lastnosti elementa, povezane z njegovimi različnimi izotopi.

TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)

Relativna in povprečna atomska masa opisujeta lastnosti elementa, povezane z njegovimi različnimi izotopi. Vendar je relativna atomska masa standardizirano število, za katero se v večini okoliščin domneva, da je pravilno, medtem ko povprečna atomska masa velja le za določen vzorec.

Atomska maša

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Atomska masa atoma je teža atomov, standardizirana na atom ogljika-12. To število se uporablja za izračun relativne atomske mase in povprečne atomske mase. Tako dobimo težo atomov v enotah za atomsko maso ali AMU. Ta številka je specifična za določen izotop določenega atoma. Uporabljena masa je nekoliko idealna, saj ne upošteva energije vezanja.

Relativna atomska masa

••• Jupiterimages / Comstock / Getty Images

Relativna atomska masa elementa je povprečje teže vseh izotopov v normalnem okolju Zemljine skorje. Ta številka mora biti v AMU-jih. Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo objavlja predlagane vrednosti. Te vrednosti se posodabljajo vsako leto in domneva se, da se lahko v danem vzorcu snovi ta vrednost uporabi za znanost in industrijo.

Povprečna atomska masa

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Povprečna atomska masa je zelo podoben pojem kot relativne atomske mase. Spet je tehtano povprečje vseh izotopov atoma. Če želite najti to številko, naštejte vse prisotne izotope atoma, vsako maso izotopov v AMU in vsako izotopovo relativno število kot decimalno številko. Vsako maso izotopov pomnožite s številčnostjo izotopov. Nato dodajte vse izdelke. To je povprečna atomska masa za dani vzorec.

Razlike

••• Creatas / Creatas / Getty slike

Relativna in povprečna atomska masa sta tesno povezana in razlika med njima je tanka. Razlika je neposredno povezana s pogoji, v katerih se domneva, da so pravilni. Domneva se, da je relativna atomska masa pravilna za večino skorje Zemlje in je standardizirano število. Povprečna atomska masa velja le za dani vzorec, saj se lahko to število spreminja v geološko dolgih časovnih obdobjih in določenih procesih, ki spreminjajo izotopska razmerja.