Osmolarnost je merilo koncentracije topil v raztopini in se meri v molih topljenih delcev v danem volumnu raztopine. Osmolarnost plazme se nanaša posebej na osmolarnost krvne plazme in navadno meri le specifične topljene snovi. To je običajno diagnostično orodje za prepoznavanje neravnovesja elektrolitov, zlasti z nizko vsebnostjo natrija v krvi (hiponatremija). Osmolarnost plazme lahko izračunamo iz koncentracij posameznih topljenih snovi.
Pridobite koncentracije topil, za katere želite izračunati osmolarnost plazme. Najpogostejši topili, ki vas zanimajo, so natrijev (Na +), glukoza in dušik v krvi iz sečnine (BUN).
Pretvorimo mg / dl v standardne enote milimolov na liter (mmol / L). Če želite pretvoriti decilitre v litre, pomnožite z 10. Za pretvorbo miligramov v milimole razdelite na molekulsko maso. Zato pretvorimo mg / dl v mmol / L, pomnožimo z 10 / Ds, pri čemer je Ds molekulska masa topljenega s.
Izračunajte 10 / D, pri čemer je Ds molekularna teža glukoze in BUN. Molekulska teža glukoze je 180, torej 10 / D za glukozo 1/18. BUN je diatomski dušik (N2), zato je njegova molekularna teža 28. Zato je 10 / D za BUN 10/28 = 1 / 2,8. Zdaj imamo molarnost plazme + / 18 + /2.8, kjer in navedemo ustrezne koncentracije teh topljenih snovi v standardnih enotah mmol / L.
Izračunamo osmolarnost plazme iz molarnosti plazme, dobljene v koraku 3, + / 18 + /2.8. Za pretvorbo v osmolarnost pomnožimo vrednosti molarnosti s številom delcev, na katerega se vsak topljenci disociirajo. Na + se disociira na dva delca, glukoza in BUN pa se ločita v en delček. Tako je osmolarnost 2 + / 18 + /2,8.
Za izračun osmolarnosti plazme uporabite standardne referenčne vrednosti. Standardna koncentracija Na + je 140 milimolov / liter (mmol / L), standardna koncentracija glukoze 150 miligramov / deciliter (mg / dl), standardna koncentracija BUN pa 20 mg / dl. Iz enačbe 2 + / 18 + /2.8 v koraku 4 dobimo 2 (140) + (150/18) + (20 / 2,8) = 280 + 8,3 + 7,1 = 295. Tipična osmolarnost plazme je torej približno 295 mmol / L.