Vsebina
Hesssov zakon opisuje ohranjanje energije v kemijskih reakcijah, ki navaja, da je toplotni tok reakcije enak vsoti toplotnega toka njegovih sestavljenih reakcij. Kalorimeter meri toplotni tok z ustvarjanjem zaprtega sistema, ki vsebuje reakcijo. V idealnem primeru bi odčitanje kalorimetra pokazalo natančno spremembo toplote, ki jo zahteva določena reakcija; vendar kalorimeter absorbira količino toplote iz sistema. Izračunavanje Qcal, toplote kalorimetra, vam omogoča, da prilagodite svoje odčitke, da določite skupni toplotni tok reakcije.
Poiščite specifično toploto (Ccal) za kalorimeter.
Na kalorimeter nanesite izmerjeno količino toplote z uporabo elementa, kot je Bunsenov gorilnik z znano hitrostjo energije / sekundo.
Zabeležite, koliko sekund preteče od navajanja toplote na kalorimeter, dokler se temperatura kalorimetra ne poveča za eno stopinjo Celzija.
Pomnožite energijo / sekundo hitrosti elementa s številom sekund, ko ste uporabili toploto, da bi našli Ccal, izraženo v energiji / stopinji Celzija.
Izračunaj Qcal
Izmerite spremembo temperature v stopinjah Celzija, ki se pojavi med reakcijo znotraj kalorimetra.
Pomnožite Ccal (energijo / stopinjo Celzija) s spremembo temperature, ki se je zgodila med reakcijo na kalorimetru. Če bi na primer kalorimeter potreboval 3,5 Joula za zvišanje ene stopinje Celzija in reakcija povišala temperaturo kalorimetra za 5 stopinj Celzija, bi pomnožili 3,5 Joules / stopinjo Celzija za 5 stopinj Celzija.
Zabeležite produkt Ccal in spremembo temperature kot skupni Qcal. V primeru je Qcal enak 17,5 Joules, kar pomeni, da je kalorimeter absorbiral 17,5 Joules, ki se sprosti z reakcijo.