Vsebina
Subatomski delci so posamezni protoni, nevtroni in elektroni, ki sestavljajo sestavo atomov. S pomočjo periodične tabele elementov lahko izračunamo, koliko subatomskih delcev je v določenem atomu. Protoni in nevtroni se nahajajo znotraj jedra atoma, medtem ko jedro obkrožajo jedro. Atomska masa ali množično število je običajno podano kot decimalna številka zaradi števila najdenih izotopov in njihove relativne številčnosti. Nekateri znani izotopi imajo točno določeno število nevtronov in so koristni, kadar govorimo o radioaktivnih materialih.
Osnovni subatomski izračuni
Poiščite atomsko številko danega elementa v periodični tabeli; to je število protonov, ki jih najdemo v jedru. Običajno je naveden nad simbolom elementa. Identiteta elementa temelji na številu protonov, ki jih najdemo v jedru.
S pomočjo atomskega števila določite število elektronov. Atom ima nevtralen naboj, zato sta pozitivna in negativna naboja enaka drug drugemu. Atomsko število je tudi število elektronov.
Izračunajte število nevtronov, tako da odvzamete masno število in odštejete število protonov, ki jih najdemo v jedru. Masno število se običajno nahaja pod simbolom elementa in predstavlja, koliko bi element tehtal v gramih, danih na mol snovi. Ker je masa v jedru centralizirana, k masnemu številu prispevajo le protoni in nevtroni.
Izračuni izotopov
Poiščite atomsko številko za število protonov in elektronov v atomu na periodični tabeli. Število protonov in elektronov je enako atomskemu številu.
Izračunajte število nevtronov, tako da odštejete atomsko število od števila izotopov. Na primer, ogljik 14 ima izotopsko maso 14 in 6 protonov, zato je število nevtronov 8.
Izotopi so elementi, ki se razlikujejo po masi. Ker masa izhaja iz jedra in protoni dajejo identiteto elementu, se število nevtronov razlikuje v izotopih.