V čisti vodi se majhno število molekul vode ionizira, kar povzroči hidronijeve in hidroksidne ione. Hidronijev ion je molekula vode, ki je prevzela dodaten proton in pozitiven naboj, zato ima formulo H3O + namesto H2O. Prisotnost velikega števila hidronijevih ionov znižuje pH raztopine na vodni osnovi. pH je merilo kislosti raztopine in je logaritmični odraz količine hidronijevih ionov, ki so prisotni v raztopini. Meritve pH lahko znašajo od 0 do 14. Te podatke lahko uporabite za izračun teoretične koncentracije hidronijevih ionov v kateri koli raztopini.
Upoštevajte pH zadevne raztopine. Običajno lahko preberete etiketo raztopine ali poiščete pH običajnih snovi v kemijski knjigi ali v spletnem priročniku. Če gre za neznano raztopino z neznanim pH, uporabite pH meter ali izvedite kemično titracijo, da določite njen pH.
Rešite pH enačbo za spremenljivko "koncentracija hidronijevih ionov".
pH = - log (koncentracija hidronijevih ionov), torej
Koncentracija ionskega hidronija = 10 ^ (- pH)
(^ = simbol, ki pomeni moč)
Vstavite pH vrednost vaše raztopine v enačbo, da razkrijete koncentracijo hidronijevih ionov v raztopini. Na primer, razmislite o raztopini s pH 2.
Koncentracija hidronijevega iona = 10 ^ -2 = 0,01 molov / liter
Na liter vaše raztopine je 0,01 mola hidronijevega iona.