Vsebina
Titracija je tehnika, ki se uporablja za določanje koncentracije neznane raztopine na podlagi njene kemijske reakcije z raztopino znane koncentracije. Postopek običajno vključuje dodajanje znane raztopine (titranta) v znano količino neznane raztopine (analit), dokler reakcija ni končana. Za izračun koncentracije analita izmerite količino uporabljenega titrana.
Analit damo v erlenmajerico (konična laboratorijska bučka z ravnim dnom z ozkim vratom). Titran položite v biretto (diplomirana steklena cev s pipo na enem koncu).
Analitu dodajte titran, dokler ni dosežena končna točka. To se pogosto kaže z barvno spremembo, na primer z dodajanjem nekaj kapljic fenolftaleina, običajno uporabljanega kislinsko-baznega indikatorja, ki se spremeni iz roza v alkalno v brezbarvno v kislini.
Uporabite titracijsko formulo. Če imata titrant in analit molsko razmerje 1: 1, je formula molarnost (M) kisline x volumen (V) kisline = molarnost (M) baze x volumen (V) baze. (Molarnost je koncentracija raztopine, izražena kot število molov topljene snovi na liter raztopine.)
Če razmerje ni 1: 1, uporabite spremenjeno različico formule. Če na primer potrebujete 35 ml 1,25 M klorovodikove kisline (HCI) za titriranje 25 ml raztopine natrijevega hidroksida (NaOH) do točke enakovrednosti, lahko ugotovite koncentracijo NaOH s formulo razmerja 1: 1, ker klorovodikova kislina in natrijev hidroksid imata molsko razmerje 1: 1 (en mol HCl reagira z enim molom NaOH).
Pomnožite molarnost kisline z volumnom kisline (1,25 x 35). Nato vzemite ta odgovor (43,75) in ga razdelite na prostornino baze (25). Odgovor je 1,75 M, kar je molarnost baze.