Vsebina
V kemiji vam serija dejavnosti omogoča, da predvidite stopnjo, do katere določen element reagira z vodo in kislinami. Čeprav se tovrstno naročanje uporablja predvsem s kovinami, lahko nekovine organizirate tudi v vrsto aktivnosti. Različni elementi imajo širok razpon reaktivnega potenciala, od eksploziva do inerte. Serija aktivnosti navaja elemente, ki so uvrščeni z najbolj reaktivnimi na vrhu in najmanj reaktivnimi na dnu.
Kovine
Večina elementov v periodični tabeli so kovinske snovi, ki jih odlikujejo lesk, električna prevodnost in druge fizikalne lastnosti. Z izjemo živega srebra so trdne snovi z razmeroma visokimi tališči. Odločilna značilnost kovin je ohlapno zadrževanje atomov na njihovih najbolj zunanjih elektronih. Prav ti elektroni sodelujejo v kemijskih reakcijah in določajo uvrstitev v vrsti aktivnosti. Ko napredujete od vrha do dna kolone kovin v periodični tabeli, se aktivnost ponavadi povečuje.
Nekovine
Nekovine so elementi, kot so ogljik, žveplo in kisik. Fizično so ponavadi nevestni in slabi prevodniki električne energije. Te snovi se močno držijo na svojih zunanjih elektronih in lahko celo "oropajo" bližnje kovinske atome nekaterih njihovih elektronov. Za razliko od kovin, ki so po večanju atomskega števila bolj kemično reaktivne, so najtežje nekovine manj reaktivne od lažjih.
Serija dejavnosti
Serija aktivnosti kaže, kako močno element reagira na vodne raztopine pri sobni temperaturi. Med kovinami boste našli najmočnejše reakcije med alkalno skupino, ki sestavlja prvi stolpec periodične tabele. Serije aktivnosti, ki vključujejo alkalne kovine, jih bodo razvrstile v obratnem vrstnem redu, tiste, ki so najnižje v stolpcu na vrhu seznama, ker cezij in rubidij reagirata bolj burno kot litij in natrij. Halogeni, ki sestavljajo 17. stolpec, so visoko reaktivni nekovini. Serija aktivnosti, ki uporablja halogene, jih razvršča po vrstnem redu, kot so prikazani v periodični tabeli, s fluorom je najbolj reaktiven.
Napovedovanje premikov v rešitvah
Voda in kisline različno raztapljajo kovine in dispergirajo kovinske ione v vodno raztopino. Ko se kovina raztopi, pa jo obnovite v trdni obliki z raztapljanjem druge z večjo aktivnostjo. Na primer, če železo raztopite s kislino, nato v raztopino dodate aluminij, aluminij se raztopi in železo se spremeni v trdno snov. Aluminij ima večjo aktivnost kot železo, zato v raztopini zaseda železo. Če nato poskusite z isto raztopino raztopiti nikelj, nikelj ostane trden. Aluminij ima večjo aktivnost kot nikelj, zato nikelj ne bo iztisnil aluminija iz raztopine.