Vsebina
Ko se atomi elektronov premaknejo v nižje energijsko stanje, atom sprosti energijo v obliki fotona. Glede na energijo, ki je vključena v proces emisij, se ta foton lahko pojavi ali ne pojavi v vidnem območju elektromagnetnega spektra. Ko se elektron vodikovih atomov vrne v osnovno stanje, se oddaja svetloba v ultravijoličnem območju elektromagnetnega spektra. Zato ni vidno.
Struktura atoma
Elektroni v vodikovem atomu krožijo v jedru na določeni energijski ravni. Po borovem modelu atoma so te ravni energije kvantizirane; lahko imajo le celoštevilčne vrednosti. Zato elektroni skačejo med različnimi nivoji energije. Ko se elektron oddaljuje od jedra, ima več energije. Ko preide nazaj v nižje energijsko stanje, to energijo sprosti.
Razmerje med energijo in valovno dolžino
Energija fotonov je neposredno sorazmerna z njeno frekvenco in obratno sorazmerna z valovno dolžino. Zato imajo fotoni, ki se oddajajo zaradi večjih prehodov energije, krajše valovne dolžine. Razmerje med prehodom elektrona in njegovo valovno dolžino je modelirano v enačbi, ki jo je sestavil Niels Bohr. Rezultati enačbe Bohrsove enačbe so opazovali podatke o emisijah.
Lyman serija
Serija Lyman je ime za prehode elektrona med vzburjenim in osnovnim stanjem. Vsi oddani fotoni v seriji Lyman so v ultravijoličnem območju elektromagnetnega spektra. Najnižja valovna dolžina je 93.782 nanometrov, najvišja valovna dolžina, od druge do ene ravni, pa 121.566 nanometrov.
Balmerjeva serija
Serija Balmer je serija emisij vodika, ki vključuje vidno svetlobo. Vrednosti emisij za serijo Balmer se gibljejo od 383.5384 nanometrov do 656.2852 nanometrov. Te segajo od vijolične do rdeče. Emisijske črte v seriji Balmer vključujejo prehajanje elektronov z višje ravni energije na drugo raven vodika.