V kemični reakciji delta H predstavlja vsoto toplote tvorbe, ki se običajno meri v kilodžulah na mol (kJ / mol) produktov, zmanjšane za vsoto reaktantov. Črka H v tej obliki je enaka termodinamični količini, imenovani entalpija, ki predstavlja skupno vsebnost toplote v sistemu. Entalpija, izmerjena v džulih (J), je enaka notranji energiji sistema in produktu tlaka in prostornine. Grška črka delta izgleda kot trikotnik in se v kemijskih enačbah uporablja za predstavljanje sprememb. Izračun delte H vključuje uravnoteženje reakcije, dodajanje toplote tvorbe in iskanje razlike med toploto tvorjenja produktov in tisto v reaktantih. Ta metoda predvideva stalen tlak v sistemu.
Uravnajte kemijsko reakcijo tako, da zagotovite, da imate na strani reaktanta in produkta enačbe enako število atomov vsake molekule. V preprostem primeru, v katerem voda in ogljik reagirata, da tvorita ogljikov monoksid in vodikov plin, je uravnotežena enačba videti takole: H2O + C -> CO + H2. Opazite, da je na levi (reaktantni) in desni (produktni) strani enačbe enako število vodikovih, kisikovih in ogljikovih atomov.
Poiščite toploto tvorbe spojin v vaši enačbi. V večini knjig s kemijo obstajajo referenčne tabele vročinskih tvorb in te informacije lahko najdemo tudi s preprostim spletnim iskanjem. Toplota tvorbe za tekočino H2O je –285,83 kJ / mol, za CO pa –110,53 kJ / mol, toplote tvorbe elementov H2 in C pa sta 0 kJ / mol. Če imate reakcijo z več molekuli določene spojine, pomnožite vrednost toplote tvorbe s številom molekul te določene spojine v vaši reakciji.
Seštejemo segrevanje tvorbe reaktantov, H2O + C, ki je –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Seštejte toploto tvorbe za proizvode, CO + H2, ki je –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Odštejemo vsoto toplote tvorbe reaktantov od vsote produktov, da določimo delta H: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.