Kako določiti število elektronov s kvantnimi številkami

Vsebina

• TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)

Opisati stanje elektronov v atomih je lahko zapleten posel. Kot če angleški jezik ne bi imel besed, s katerimi bi opisal usmeritve, kot so "vodoravne" ali "navpične", "okrogle" ali "kvadratne", bi pomanjkanje terminologije privedlo do številnih nesporazumov. Fiziki potrebujejo tudi izraze, da opišejo velikost, obliko in orientacijo elektronskih orbitalov v atomu. Toda namesto besed uporabljajo številke, imenovane kvantna števila. Vsaka od teh številk ustreza različnemu atributu orbitale, ki fizikom omogoča, da ugotovijo točno orbito, o kateri želijo razpravljati. Povezani so tudi s skupnim številom elektronov, ki jih lahko ima atom, če je ta orbitala njegova zunanja ali valenčna lupina.

TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)

TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)

Določite število elektronov, ki uporabljajo kvantna števila, tako da najprej preštejete število elektronov v vsaki polni orbitali (na podlagi zadnje polno zasedene vrednosti načelnega kvantnega števila) in nato dodate elektrone za polne podklete dane vrednosti načela kvantno število in nato dodamo dva elektrona za vsako možno magnetno kvantno število za zadnjo poddružbo.

Od prvega ali načeloma kvantnega števila odštejemo 1. Ker se mora orbitala izpolniti po vrstnem redu, to pove število orbital, ki morajo biti že polne. Na primer, atom s kvantnimi števili 4,1,0 ima glavno kvantno število 4. To pomeni, da so 3 orbite že polne.

Dodajte največje število elektronov, ki jih lahko zadrži vsa polna orbitala. Zapišite to številko za kasnejšo uporabo. Na primer, prva orbitala lahko drži dva elektrona; drugi, osem; in tretja, 18. Zato lahko tri orbitele skupaj držijo 28 elektronov.

Identificirajte poddružino, ki jo predstavlja drugo ali kotno kvantno število. Številke 0 do 3 predstavljajo podsodišča "s", "p", "d" in "f". Na primer, 1 identificira podplutbo "p".

Dodajte največje število elektronov, ki jih lahko zadrži vsaka prejšnja poddrobja. Na primer, če kvantno število označuje podplutbo "p" (kot v primeru), dodajte elektrone v poddružbo "s" (2). Če pa je bilo vaše kotno kvantno število "d", bi morali dodati elektrone, vsebovane v pod-lupini "s" in "p".

To število dodajte elektronom v spodnjih orbitalah. Na primer, 28 + 2 = 30.

Z določitvijo obsega zakonitih vrednosti za tretje ali magnetno kvantno število določite, koliko možnih je usmeritev končne poddružine. Če je kotno kvantno število enako "l", je lahko magnetno kvantno število poljubno število med "l" in "-1". Na primer, kadar je kotno kvantno število 1, je lahko magnetno kvantno število 1, 0 ali −1.

Preštejte število možnih usmeritev poddružine do vključno tiste, ki je navedena z magnetnim kvantnim številom. Začnite z najnižjo številko. Na primer, 0 predstavlja drugo možno orientacijo za podvišino.

Na prejšnjo vsoto elektronov dodajte dva elektrona za vsako od usmeritev. To je skupno število elektronov, ki jih atom lahko vsebuje v tej orbiti. Na primer, od 30 + 2 + 2 = 34 ima atom z valenčno lupino, opisano s števili 4,1,0, največ 34 elektronov.