Vsebina
Moč kisline se meri tako s pH kot s pKa, dve pa sta povezani z Henderson-Hasslebalch-ovo enačbo. Ta enačba je: pH = pKa + log /, kjer je koncentracija kisline in koncentracija njene konjugirane baze po disociaciji. pH je spremenljivka, ki je odvisna od koncentracije, zato če želite iz tega razmerja izluščiti njegovo vrednost, morate poznati koncentracije kisline in njene konjugatne baze.
Kaj sta pH in pKa?
PH kratica pomeni "moč vodika", njegova mera koncentracije vodikovih ionov v vodni raztopini. Naslednja enačba izraža to razmerje:
pH = -log
Po drugi strani je vrednost pKa odvisna od koncentracij kisline in konjugata baze v raztopini, potem ko je disociacija kisline dosegla ravnotežje. Razmerje koncentracij konjugatne baze in konjugatne kisline glede na zadevno kislino v vodni raztopini imenujemo konstanta disocijacije, Ka. Vrednost za pKa poda:
pKa = -log (Ka)
Čeprav se pH razlikuje glede na raztopino, je pKa konstanta za vsako kislino.
Henderson-Hasselbalchova enačba
Formula Henderson-Hasselbalch izhaja neposredno iz opredelitve disociacijske konstante Ka. Za kislo HA, ki se disociira na H+ in A- v vodi konstanto disocijacije poda:
Ka = /
Lahko vzamemo logaritem obeh strani:
log (Ka) = log (/) ali dnevnik Ka = log (H +) + log /
Glede na opredelitve pH in pKa to postane:
-pKa = -pH + dnevnik /
Na koncu po dodajanju pH in pKa na obeh straneh:
pH = pKa + log /.
Ta enačba vam omogoča, da izračunate pH, če so znane konstanta disociacije, pKa, in koncentracije kisline in baze konjugata.