Vsebina
V kemiji se koncept polarnosti nanaša na to, kako nekatere kemične vezi povzročajo neenakomerno delitev elektronov. To pomeni, da bodo deljeni elektroni bližje enemu atomu v vezi kot drugi, kar ustvarja področja pozitivnega in negativnega naboja. Razliko v elektronegativnosti dveh atomov lahko napovedujete, ali tvorita polarno, nepolarno ali ionsko vez. Voda je dobro znan primer polarne molekule. Po mnenju univerze v Arizoni ima "voda delni negativni naboj blizu kisikovega atoma - in delne pozitivne naboje v bližini vodikovih atomov."
Narišite Lewisovo strukturo molekule. Upoštevajte vsak element v molekuli.
Poiščite vsak element v molekuli v tabeli z elektronegativnostjo in zabeležite njihovo elektronegativnost.
Odštejemo elektronegativnost enega atoma v vezi od drugega. Vzemite absolutno vrednost. Razlika od 0,0 do 1,2 je nepolarna. Razlika od 1,2 do 1,8 je polarna. Razlika od 1,8 in več je ionska.
Ponovite korak 3 za vsako vez v molekuli.
V bližini vsake polarne vezi narišite puščico. Konico usmerite proti bolj elektronegativnemu atomu. Če vse puščice kažejo na skupno središče, je molekula nepolarna. Če tega ne stori, je molekula polarna.