PH meri količino vodikovih ionov v raztopini. Osnovne raztopine imajo nizke koncentracije vodikovih ionov, kisle raztopine pa visoke koncentracije vodikovih ionov. PH raztopin lahko spremenimo z dodajanjem kislin in baz. Kisline znižujejo pH, medtem ko baze dvigajo pH. Če slepo mešate kislino z vodo, verjetno ne boste dodali prave količine. Če v raztopino vstavite preveč kisline, boste morali uporabiti bazo, da ponovno dvignete pH. Da se izognete zapravljanju kislin in baz, uporabite preprost izračun, da natančno določite, koliko kisline potrebujete.
Pridobite močno kislino, kot so klorovodikova kislina, bromovodikova kislina in dušikova kislina, označeni s HCl, HBr in HNO_3. Močne kisline imajo izjemno visoko koncentracijo vodikovih ionov. Vodikovi ioni delajo raztopino kislo, hidroksidni ioni pa raztopino bazično.
Pridobite koncentracijo vodikovih ionov, znano tudi kot molarnost, v vaši močni kislini. Če nimate koncentracije, boste verjetno imeli pH raztopine. Če imate pH, pretvorite iz pH v molarnost z uporabo naslednje enačbe:
Molarnost = 10 ^ -
Če imate številko večjo od 1, ste verjetno naredili napako. Če pa imate zelo močno kislino, je njen pH lahko manjši od nič in dobite koncentracijo več kot 1. Ta dobljena vrednost je molarnost raztopine. Molarnost je količina molov kisline na liter raztopine. Na primer, če ima vaša raztopina 0,5 molarnosti, potem je le 0,5 mol kisline na 1 L. Izračunajte molarnost po tej formuli:
Molarnost = moli kislinskih litrov raztopine
Po isti metodi poiščite molarnost vzorca vode.
Pretvorite ciljno vrednost pH v molarnost z enačbo v prejšnjem koraku.
Izračunajte, koliko kisline potrebujete, da dobite pH vrednost vaše ciljne vrednosti. To rešite po naslednji formuli:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
V tej enačbi je "M_1" molarnost kisline, "V_1" je volumen kisle raztopine, "M_2" je molarnost vode in "V_2" je volumen vode. Če pretvorimo to enačbo v "V_1", dobimo naslednjo enačbo:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).