Neto ionska enačba je formula, ki prikazuje samo topne, močne elektrolite (ione), ki sodelujejo v kemijski reakciji. Ostali "gledalski" ioni, ki ne sodelujejo v celotni reakciji, niso vključeni v uravnoteženo enačbo. Te vrste reakcij se običajno pojavljajo v raztopinah, kadar je voda topilo. Močni elektroliti so dobri vodniki električne energije in se pogosto popolnoma ionizirajo v vodni raztopini. Slabi elektroliti in ne-elektroliti so slabi prevodniki električne energije in v vodni raztopini izgubijo malo ionov ali jih sploh ne prispevajo - zelo malo prispevajo k vsebnosti ionov v raztopini. Za reševanje teh enačb je pomembno poznati močne, topne elektrolite iz periodične tabele.
Za reakcijo napišite splošno uravnoteženo enačbo. To kažejo začetne reaktante in nastale produkte po reakciji. Na primer, reakcija med kalcijevim kloridom in srebrovim nitratom - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - povzroči produkte (Ca) (NO3) (2) aq in (2Ag ) (Cl) s.
Zapiše se skupna ionska enačba z vsakim kemičnim reaktantom in izdelkom, zapisanim kot ioni ali molekule. Če je kemikalija močan elektrolit, se zapiše kot ion. Če je kemikalija šibek elektrolit, se zapiše kot molekula. Za uravnoteženo enačbo (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s je skupna ionska enačba zapisano kot: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s.
Napišite neto ionsko enačbo. Vsak reaktant, ki izgubi nekaj ionov ali jih nima, je opazovalec in ni vključen v enačbo. V primerjalni enačbi je (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) in NO (3-) se ne raztopijo v raztopini in niso del reakcije. To razumete, če menite, da se ti dve kemikaliji pred reakcijo in po njej spremenijo nespremenjeni. Zato je neto ionska enačba (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.