Vsebina
- Oksidacijske številke
- Elektronegativnost
- Elektro-negativnost in oksidacijske številke
- Trendi elektronegativnosti
Oksidacijska števila odražajo hipotetične naboje atomov v spojinah. Medtem ko imajo ioni dejanski električni naboji, molekularni atomi nimajo nujno nabojev. Vendar lahko v molekuli privabijo elektrone na neuravnotežen način. Oksidacijska števila odražajo to težnjo, elektronegativnost pa pomaga določiti, kateri atomi pritegnejo elektrone v molekuli.
Oksidacijske številke
Številke oksidacije so lahko pozitivne, negativne ali nične. Oksidacijsko število nič je povezano s čistim elementom v njegovem osnovnem stanju. Če je oksidacijsko število atoma pozitivno, ima atom manj elektronov kot njegovo osnovno stanje. Če je oksidacijsko število atoma negativno, ima atom večje število elektronov kot njegovo osnovno stanje.
Elektronegativnost
Elektronegativnost opisuje težnjo atoma, da privlači elektrone v kemični vezi. Elementi z veliko elektronegativnostjo povzročajo večji poteg elektronov kot elementi z majhnimi elektronegativnostmi. Končno lahko elektronegativnostna razlika med atomi v spojini pomaga določiti naravo spojin. Ko je razlika v elektronegativnosti med ničjo in 0,4, je vez med atomi kovalentna. Kadar je razlika v elektronegativnosti 1,8 ali več, je vez ionska. Ko je razlika v elektronegativnosti med 0,5 in 1,7, je vez polarna kovalentna.
Elektro-negativnost in oksidacijske številke
Ker elektronegativnost narekuje porazdelitev elektronov v molekuli, vam lahko pomaga tudi pri določanju oksidacijskih števil. Na primer, razmislite o molekuli vode. Atom kisika ima elektronegativnost 3,5, medtem ko ima vsak atom vodika elektronegativnost 2,2. Zato je ta molekula polarna, atom kisika pa privlači elektrone stran od vodikovih atomov. To neravnovesje se odraža v oksidacijskih številkah. Kisik v molekuli vode ima oksidacijsko število -2, medtem ko ima vsak atom vodika oksidacijsko število +1. Na splošno bo imel atom z večjo elektronegativnostjo negativno oksidacijsko število, atom z manjšo elektronegativnostjo pa pozitivno oksidacijsko število.
Trendi elektronegativnosti
Elektronegativnost elementov na periodični tabeli se na splošno poveča, ko se premikate po mizi vodoravno in se zmanjšuje, ko se premikate navpično navzdol po mizi. Periodičnost elektronegativnosti pomaga določiti trende oksidacijskih števil. Na primer, elementi bližje desnemu robu mize imajo ponavadi negativne oksidacijske številke zaradi večjih elektronegativnosti. Nasprotno pa imajo elementi na levi strani mize pozitivne oksidacijske številke zaradi manjših elektronegativnosti.