Vsebina
Številni kovinski elementi imajo več možnih ionskih stanj, znanih tudi kot oksidacijska stanja. Znanstveniki lahko uporabijo dve različni konvenciji o poimenovanju, da označijo, katera oksidacijska kovina se pojavi v kemični spojini. V konvenciji "splošno ime" pripona "-ous" označuje nižje oksidacijsko stanje, medtem ko pripona "-ic" pomeni višje oksidacijsko stanje. Kemiki dajejo prednost rimski številčni metodi, pri kateri rimska številka sledi imenu kovine.
Bakrovi kloridi
Ko se baker veže s klorom, tvori CuCl ali CuCl2. V primeru CuCl ima kloridni ion naboj -1, zato mora baker polniti +1, da spojina postane nevtralna. Zato CuCl imenujemo bakreni (I) klorid. Bakrov (I) klorid ali bakrov klorid, ki nastane kot bela sila. Uporablja se lahko za dodajanje barve ognjemetom. V primeru CuCl2 imata dva kloridna iona neto naboj -2, zato mora bakreni ion imeti naboj +2. Zato CuCl2 imenujemo bakreni (II) klorid. Bakrov (II) klorid ali klor-klorid ima ob hidraciji modro-zeleno barvo. Tako kot bakreni (I) klorid se lahko tudi za dodajanje barve ognjemetom. Znanstveniki ga uporabljajo tudi kot katalizator v številnih reakcijah. Uporablja se lahko kot barvilo ali pigment v številnih drugih nastavitvah.
Železovi oksidi
Železo se lahko veže s kisikom na več načinov. FeO vključuje kisikov ion z nabojem -2. Zato mora imeti železov atom naboj +2. V tem primeru spojino poimenujemo železov (II) oksid. Železov (II) oksid ali železov oksid najdemo v velikih količinah v plašču Zemlje. Fe2O3 vključuje tri kisikove ione, katerih skupni neto naboj znaša -6. Zato morata oba atoma železa imeti skupni naboj +6. V tem primeru je spojina železov (III) oksid. Hidriran železov (III) oksid ali železov oksid je splošno znan kot rja. Nazadnje, v primeru Fe3O4 imajo štirje atomi kisika neto naboj -8. V tem primeru morajo trije atomi železa vsebovati +8. To dobimo z dvema atoma železa v stanju oksidacije +3 in enim v +2 oksidacijskem stanju. Ta spojina se imenuje železov (II, III) oksid.
Kositer kloridi
Kositer ima skupna oksidacijska stanja +2 in +4. Ko se veže s klorovimi ioni, lahko proizvede dve različni spojini, odvisno od stanja oksidacije. V primeru SnCl2 imata oba atoma klora neto naboj -2. Zato mora imeti kositer oksidacijsko stanje +2. V tem primeru je spojina imenovana kositer (II) klorid. Kositer (II) klorid ali kositrni klorid je brezbarvna trdna snov, ki se uporablja pri barvanju ileja, galvanskih posodah in konzerviranju hrane. V primeru SnCl4 imajo štirje klorovi ioni čisti naboj -4. Kositer ion z oksidacijskim stanjem +4 se bo vezal z vsemi temi klorovimi ioni in tvoril kositer (IV) klorid. Kositer (IV) klorid ali staninski klorid se v standardnih pogojih pojavlja kot brezbarvna tekočina.
Bromidi živega srebra
Ko se živo srebro kombinira z bromom, lahko tvori spojini Hg2Br2 in HgBr2. V Hg2Br2 imata brom iona čisti naboj -2, zato mora imeti vsak ionski živosrebrni oksidacijski položaj +1. Ta spojina se imenuje živosrebrni (I) bromid. Živosrebrni (I) bromid ali živosrebrni bromid je uporaben v akustično-optičnih napravah. V HgBr2 je neto naboj bromovih ionov enak, vendar obstaja le en živosrebrni ion. V tem primeru mora imeti stanje oksidacije +2. HgBr2 se imenuje živosrebrni (II) bromid. Bromid živega srebra (II) ali živosrebrni bromid je zelo strupen.