Vsebina
Hitrost reakcije je v kemiji zelo pomembna, zlasti kadar imajo reakcije industrijski pomen. Reakcija, ki se zdi koristna, vendar poteka počasi, ne bo pomagala pri izdelavi izdelka. Na primer, pretvorba diamanta v grafit je naklonjena termodinamiki, vendar na srečo poteka skoraj neopazno. Nasprotno, reakcije, ki se prehitro premikajo, lahko včasih postanejo nevarne. Hitrost reakcije je pod nadzorom več dejavnikov, ki jih je mogoče pod nadzorom spremeniti.
Temperatura
Skoraj zelo povečanje temperature kemikalij poveča hitrost njihove reakcije. Ta reakcija je posledica dejavnika, znanega kot "aktivacijska energija". Aktivacijska energija za reakcijo je najmanjša energija, ki jo potrebujeta dve molekuli, da se lahko stisneta skupaj z dovolj sile za reakcijo. Ko se temperatura dviguje, se molekule gibljejo bolj intenzivno in več od njih ima potrebno aktivacijsko energijo, s čimer se poveča hitrost reakcije. Zelo grobo pravilo je, da se hitrost reakcije podvoji za vsakih 10 stopinj Celzija.
Koncentracija in tlak
Kadar so kemični reaktanti v istem stanju - na primer oba raztopljena v tekočini - koncentracija reaktantov običajno vpliva na hitrost reakcije. Povečanje koncentracije enega ali več reaktantov običajno do neke mere poveča hitrost reakcije, saj bo na enoto časa reagiralo več molekul. Stopnja pospeševanja reakcije je odvisna od določenega "vrstnega reda" reakcije. V reakcijah s plinsko fazo bo povečanje tlaka na podoben način pogosto povečalo hitrost reakcije.
Srednja
Reakcija, ki se uporablja za zadrževanje reakcije, lahko včasih vpliva na hitrost reakcije. Veliko reakcij poteka v neke vrste topilo in topilo lahko poveča ali zmanjša hitrost reakcije glede na to, kako reakcija poteka. Reakcije, ki vključujejo napolnjene vmesne vrste, lahko pospešite, na primer z uporabo zelo polarnega topila, kot je voda, ki to vrsto stabilizira in spodbuja njeno nastajanje in nadaljnjo reakcijo.
Katalizatorji
Katalizatorji si prizadevajo povečati hitrost reakcije. Katalizator deluje tako, da spremeni normalen fizični mehanizem reakcije na nov postopek, ki zahteva manj energije za aktivacijo. To pomeni, da bo pri kateri koli dani temperaturi več molekul imelo to nižjo aktivacijsko energijo in bo reagiralo. Katalizatorji to dosežejo na različne načine, čeprav je en postopek, da katalizator deluje kot površina, kjer se kemične vrste absorbirajo in zadržijo v ugodnem položaju za nadaljnjo reakcijo.
Površina
Pri reakcijah, ki vključujejo enega ali več trdnih faznih reaktantov, lahko izpostavljena površina te trdne faze vpliva na hitrost. Učinek, ki se običajno opazi, je, da večja kot je izpostavljena površina, hitrejša je hitrost. Do tega pride, ker v razsutem stanju faza nima koncentracije, zato lahko reagira le na izpostavljeni površini. Primer je rjavenje ali oksidacija železne palice, ki se bo hitreje nadaljevala, če je izpostavljena večja površina palice.