Vsebina
Halogeni so pet nekovinskih elementov. Ti elementi so v skupini 17 (v starejšem sistemu imenovani tudi skupina VIIA) periodične tabele med najbolj uporabnimi za sodobno življenje. Ime "halogen" pomeni "nekdanji sol", ki izhaja iz nagnjenosti halogenov, da se vežejo z drugimi elementi, da ustvarijo številne najpogostejše soli.
Vrste
Obstaja pet halogenih elementov: fluor (F, atomska številka 9), klor (Cl, atomska številka 17), brom (Br, atomska številka 35), jod (I, atomska številka 53) in astatin (At, atomska številka 85) . Trenutno neodkrit element, ki bi imel atomsko številko 117, je tudi potencialni halogen.
Velikost
Atomi halogena imajo številne značilnosti, vendar se razlikujejo po velikosti. Fluor ima najmanjši atom z maso le 18.998 atomske mase. Ko se skupina spusti navzdol, atomi vsakega elementa postanejo bolj masivni. Atomi klora so 35,5 atomske mase, broma 79,9, joda 126,9, astatina pa približno 210 atomskih mas. Astatin je pravzaprav tako masiven, da ima nestabilen in radioaktiven atom.
Lastnosti
Glavna skupna značilnost halogenov je, da ima vsak element zunanjo elektronsko lupino s sedmimi elektroni. Ker polna lupina elektronov potrebuje osem elektronov, vsak od teh elementov potrebuje le en dodaten elektron, da napolni lupino. Takšna potreba pomeni, da so vsi halogeni izjemno reaktivni. Halogeni lahko reagirajo s kovinskimi ioni, da tvorijo ionske soli (kot NaCl, namizna sol), z vodikom pa tvorijo močne kisline (vključno z HF, fluorovodikovo kislino) ali z drugimi atomi istega elementa, da tvorijo diatomske molekule (na primer Cl2, klorov plin ).
Identifikacija
Halogeni so edina skupina v periodični tabeli, v kateri elementi obstajajo v vseh treh stanjih snovi pri sobni temperaturi. Fluor in klor sta plina, brom je tekočina, jod in astatin pa sta trdni snovi.
Prednosti
Halogeni imajo v sodobnem življenju najrazličnejše načine uporabe. Teflon je narejen z vezanjem fluora na ogljik, kar ustvarja trdno površino, ki ne reagira z drugimi materiali. Teflonske prevleke najdemo na kuhalnih površinah in v elektroniki. Klor, brom in jod se uporabljajo kot razkužila, klor pa je še posebej učinkovit kot belilo. Halogenske sijalke so žarnice z majhno količino halogena. Dodatek halogena omogoča, da nitke trajajo veliko dlje in gorijo učinkoviteje.
Opozorilo
Vsi halogeni so zaradi visoke reaktivnosti potencialno nevarni, še posebej, če so bili izolirani s kemičnimi procesi. Fluor je še posebej problematičen, saj bo element reagiral z večino drugih materialov. Tudi materiali za shranjevanje, kot je steklo, lahko reagirajo s fluorom in ustvarijo nevarne rezultate. Medtem ko so drugi halogeni manj reaktivni, so še vedno izjemno nevarni. Plin klor je še posebej strupen v visokih koncentracijah.