Vsebina
Povečanje koncentracije reaktantov na splošno poveča hitrost reakcije, ker je prisotnih več reakcijskih molekul ali ionov, ki tvorijo reakcijske produkte.To še posebej velja, kadar so koncentracije nizke in malo molekul ali ionov reagira. Ko so koncentracije že visoke, je pogosto dosežena meja, pri kateri povečanje koncentracije slabo vpliva na hitrost reakcije. Če je vključenih več reaktantov, povečanje koncentracije enega od njih morda ne bo vplivalo na hitrost reakcije, če ni na voljo dovolj drugih reaktantov. Na splošno je koncentracija le en dejavnik, ki vpliva na hitrost reakcije, razmerje pa običajno ni preprosto ali linearno.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Hitrost reakcije se na splošno neposredno spreminja s spremembami koncentracije reaktantov. Ko se koncentracija vseh reaktantov poveča, več molekul ali ionov deluje, da tvorijo nove spojine, hitrost reakcije pa se poveča. Ko se koncentracija reaktanta zmanjša, je prisotnih manj te molekule ali iona in hitrost reakcije se zmanjša. V posebnih primerih, na primer pri visokih koncentracijah, za katalitične reakcije ali za en reagent, sprememba koncentracije reaktantov ne more vplivati na hitrost reakcije.
Kako se spreminja hitrost reakcije
V značilni kemični reakciji več snovi reagira in tvori nove izdelke. Snovi se lahko združijo v obliki plinov, tekočin ali v raztopini, in koliko prisotnega vsakega reaktanta vpliva na hitrost reakcije. Pogosto je enega reaktanta več kot dovolj, hitrost reakcije pa je odvisna od drugih prisotnih reaktantov. Včasih je hitrost reakcije odvisna od koncentracije vseh reaktantov, včasih pa so prisotni katalizatorji in pomagajo določiti hitrost reakcije. Glede na posebne razmere sprememba koncentracije enega reaktanta morda ne bo vplivala.
Na primer, pri reakciji med magnezijevo in klorovodikovo kislino vnesemo magnezij kot trdno snov, medtem ko je klorovodikova kislina v raztopini. Običajno kislina reagira z atomi magnezija iz kovine in kovina se poje, se reakcija nadaljuje. Ko je več klorovodikove kisline v raztopini in je koncentracija višja, več konov klorovodikove kisline poje na kovini in reakcija se pospeši.
Podobno, ko kalcijev karbonat reagira s klorovodikovo kislino, povečanje koncentracije kisline pospeši hitrost reakcije, dokler je dovolj kalcijevega karbonata. Kalcijev karbonat je bel prah, ki se meša z vodo, vendar se ne raztopi. Ko reagira s klorovodikovo kislino, tvori topni kalcijev klorid in ogljikov dioksid se oddaja. Povečanje koncentracije kalcijevega karbonata, ko je v raztopini že veliko, ne bo vplivalo na hitrost reakcije.
Včasih je reakcija odvisna od nadaljevanja katalizatorjev. V tem primeru lahko sprememba koncentracije katalizatorja pospeši ali upočasni reakcijo. Encimi na primer pospešijo biološke reakcije, njihova koncentracija pa vpliva na hitrost reakcije. Po drugi strani pa, če encim že uporabimo v celoti, sprememba koncentracije drugih materialov ne bo imela učinka.
Kako določiti hitrost reakcije
Kemična reakcija porabi reaktante in ustvari reakcijske produkte. Kot rezultat lahko hitrost reakcije določimo z merjenjem, kako hitro porabimo reaktante ali koliko reakcijskega produkta nastane. Glede na reakcijo je običajno najlažje izmeriti eno najbolj dostopnih snovi, ki jo je mogoče enostavno opaziti.
Na primer, zgoraj reakcija magnezija in klorovodikove kisline ustvari vodik, ki ga je mogoče zbirati in meriti. Za reakcijo kalcijevega karbonata in klorovodikove kisline, da nastaneta ogljikov dioksid in kalcijev klorid, lahko zberemo tudi ogljikov dioksid. Lažja metoda je lahko tehtanje reakcijske posode, da bi ugotovili, koliko ogljikovega dioksida je bilo oddanega. S tem merjenjem hitrosti kemijske reakcije lahko ugotovimo, ali je sprememba koncentracije enega od reaktantov spremenila hitrost reakcije za določen postopek.