Destilirana voda šibko disocira in tvori vodikove (H +) in hidroksidne (OH-) ione (H20 = H + OH-). Pri določeni temperaturi je produkt molarnih koncentracij teh ionov vedno konstanta: x = konstantna vrednost. Vodni ionski produkt ostane enak stalnemu številu v kateri koli kislinski ali bazični raztopini. Logaritmična pH lestvica se običajno uporablja za izražanje koncentracije vodikovih ionov. PH raztopino lahko enostavno in natančno izmerite z merilnikom pH merilnika in ocenite s kemičnimi kazalci (pH papir).
Določite eksperimentalno - na primer s pH metrom - ali drugje pridobite pH raztopine. Na primer, pH lahko znaša 8,3.
Z uporabo kalkulatorja za določitev koncentracije vodikovih ionov dvignite "10" na moč "-pH". V našem primeru = 10 ^ (-8.3) ali 5,01 E-9 (nota "E-9" pomeni "deset z močjo -9").
Pridobite vodni ion pri temperaturi, ki vas zanima, s pomočjo tabele, ki je navedena v literaturi. Upoštevajte, da se v veliki večini izračunov uporablja vrednost "1 E-14", ki ustreza temperaturi 25 Celzija.
Za določitev koncentracije hidroksidnih ionov razdelite velikost "1 E-14" s koncentracijo vodikovih ionov. V našem primeru = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 mola.